Таълим / Образование

16.Quyidagi keltirilgan ozgarishlardagi noma’lum x moddani aniqlang

Kimyo fanidan 7- sinf test savollari I chorak

E) Moddalarning xossalarini, tuzilishlarini va bir-biriga aylanishlarini.

2. Atom-molekulyar ta’limotning asosiy holatlari:

A) Moddalar ularning kimyoviy xossalarini o‘zida saqlovchi eng kichik zarralar bo‘lgan molekulalardan tashkil topgan;

C) Molekula va atomlar doim harakatda bo‘ladi;

D) Molekulalar fizik hodisalarda o‘zgarmay qolsa-da, kimyoviy hodisalarda parchalanib ketadi;

E) Yuqoridagilarning barchasi.

A) Molekula — moddaning kimyoviy xossalarini namoyon qiluvchi eng kichik bo‘lagi;

B) Molekula — moddaning fizik xossalarini namoyon qiluvchi eng kichik bo‘lagi;

C) Molekula — moddani tashkil qiluvchi atomlar guruhi;

D) Molekula — moddani tashkil qiluvchi elektronlar uyushmasi;

E) Molekula — moddaning tuzilishini ko‘rsatuvchi kattalik.

4. Kimyoviy element nima?

A) Atomlarning muayan turi;

B) Molekulani tashkil etuvchi bo‘lak;

C) Atomni tashkil etuvchi qism;

D) Moddani hosil qiluvchi bo‘lak;

E) Jismlarni tashkil qiluvchi tarkibiy qism.

5. Nisbiy atom massa nima?

A) Nisbiy atom massa — element atomi massasining uglerod atomi massasidan qancha og‘irligini ko‘rsatuvchi kattalikdir;

B) Nisbiy atom massa — element atomi massasining uglerod atomi massasining 1/12 qismidan qancha og‘irligini ko‘rsatuvchi kattalikdir;

C) Nisbiy atom massa — element atomi massasining uglerod atomi massasining 1/24 qismidan qancha og‘irligini ko‘rsatuvchi kattalikdir;

D) Nisbiy atom massa — element atomi massasining uglerod atomi massasining 1/3 qismidan qancha og‘irligini ko‘rsatuvchi kattalikdir;

E) Nisbiy atom massa — element atomi massasining uglerod atomi massasining 1/4 qismidan qancha og‘irligini ko‘rsatuvchi kattalikdir.

6. Allotropiya nima?

A) Bir element atomlaridan turli oddiy moddalar hosil bo‘lishi;

B) Bir molekuladan turli oddiy moddalar hosil bo‘lishi;

C) Bir murakkab moddadan turli oddiy moddalar hosil bo‘lishi;

D) Ikki element atomlaridan turli oddiy moddalar hosil bo‘lishi;

E) Ko‘p element atomlaridan turli oddiy moddalar hosil bo‘lishi.

7. Kimyoviy formula nima?

A) Kimyoviy formula — modda tarkibini kimyoviy belgilar va (zarurat bo‘lsa) indekslar yordamida ifodalanishi;

B) Kimyoviy formula — modda tarkibini kimyoviy belgilar yordamida ifodalanishi;

C) Kimyoviy formula — modda tarkibini indekslar yordamida ifodalanishi;

D) Kimyoviy formula — modda tarkibini atomlar yordamida ifodalanishi;

E) Kimyoviy formula — modda tarkibini molekulalar yordamida ifodalanishi.

8. Kimyoviy reaksiyalarda quyidagi parametrlardan qaysi biri doimo o‘zgarmay qoladi?

E) Agregat holat.

9. Kimyoviy reaksiya natijasida:

A) Reaksiyada ishtirok etayotgan moddalar massasi yig‘indisi o‘zgarmay qoladi;

B) Reaksiyaga kirishayotgan moddalar tarkibidagi molekulalar saqlanib qoladi;

C) Reaksiyaga kirishayotgan moddalar tarkibidagi atomlar saqlanib qoladi;

D) Reaksiyaga kirishayotgan moddalar tarkibidagi atomlar soni yig‘indisi hosil bo‘lgan mahsulotlar tarkibidagi atomlar soni yig‘indisiga teng bo‘ladi;

E) A, C, D javoblar to‘g‘ri.

10. Avogadro doimiysining qiymati nechaga teng?

11. Laboratoriya sharoitida kislorod quyidagi moddalarning qaysilaridan olinadi?

A) 1; B) 2,4; C) 2,3; D) 1,4; E) 1,2,3,4.

12. Temir kislorodda yonganda qanday birikma hosil bo‘ladi?

E) temir kislorodda yonmaydi.

13. Quyidagi moddalarning qaysilari kislorod bilan reaksiyaga kirishib, faqat qattiq modda hosil qiladi?

A) 1,3, 4, 6; B)2, 5; C) 6; D) 4, 6; E) 4;

14. 1 moldan olingan quyidagi moddalardan qaysi birining yonishi uchun ko‘p kislorod kerak bo‘ladi?

15. Oltingugurtni yondirish uchun 16 g kislorod sarflandi. Bu miqdordagi kislorodda nechta kislorod atomi bo‘ladi?

A) 3,01·0 23 ; B) 6,02·10 23 ; C)9,03·10 23 ; D) 12,04·10 23 ; E) 2.

16. 18 g uglerodni to‘liq yondirish uchun necha litr kislorod kerak?

A) 33,6; B) 22,4; C) 11,2; D) 5,6; E) 48.

17. Quyidagi moddalardan qaysi birida kislorodning massa ulushi ko‘proq?

18. «A» modda qizdirildi va kislorodli bankaga tushirildi. Natijada banka ichi oq rangli tutun bilan to‘ldi. «A» modda:

19. 0,25 mol kislorodning massasini va bu miqdordagi molekulalar sonini hisoblang.
20. Quyidagi yonilg‘ilardan qaysi biri yonganda suv hosil bo‘ladi?

1. Ko‘mir; 2. Tabiiy gaz; 3. Qattiq o‘tin.

21.Avagadro soni nechaga teng ?
22. Kimyoviy reaksiya turlari .
23. Moddalarning xossalari

24. Kimyoviy element nima ?

25. Atom molekulyar ta’limotning asoschisi

1. Quyidagi gazlarning qaysi biri to‘ldirilganda shar havoga ko‘tarilishi mumkin?

2. Qanday hajmiy nisbatdagi vodorod va kislorod aralashmasi «qaldiroq gaz» deb ataladi?

A) 2:1; B) 1:1; C) 1:2; D) 2:2;

E) istalgan hajmiy nisbatdagi aralashma.

3. Vodorod quyidagi qaysi moddalar bilan reaksiyaga kirishadi?

A) 1,2, 3, 8, 9, 10; B) 1, 2, 3, 6, 7, 9; C) 3, 6, 7, 8, 9, 10;

D) 4,5, 10; E) faqat 3.

4. Metan bilan kislorod qanday hajmiy nisbatlarda qoldiqsiz reaksiyaga kirishadi?

A) 1:2; B) 1:1; C) 2:2; D) 2:1; E) istalgan hajmiy nisbatda.

5. 50% kislorod va 50% karbonat angidriddan iborat gazlar aralashmasining vodorodga nisbatan zichligini aniqlang.

A) 16; B)22; C) 38; D) 19;

E) gazlar aralashmasining ikkinchi bir gazga nisbatan zichligini hisoblab bo‘lmaydi.

6. 10 g kalsiy karbonatning to‘liq parchalanishidan n.sh. da o‘lchangan qancha hajm karbonat angidrid hosil bo‘ladi?

A) 22,4; B) 2,24; C) 0,224; D) 44,8; E) 4,48.

7. Sanoatda vodorod olish uchun metanni suv bug‘i bilan konversiya qilinadi. Ushbu reaksiya tenglamasida koeffitsiyentlar yig‘indisi nechaga teng?

Metan + suv → karbonat angidrid + vodorod

A) 3; B) 4; C) 5; D) 8; E) 12.

8. Tabiatda vodorod:

A) Yer qobig‘i massasining 0,15% ini, suvda 11,11% ni, Quyosh massasining deyarli 50 % ini tashkil etadi;

B) Yer massasining 1% ini, havoning 20% ini, Quyosh massasining 1/4 qismini tashkil etadi;

C) Yer qobig‘i massasining 0,15% ini, suvda 11,11% ni tashkil etib, Quyoshda uchramaydi;

D) Ancha ko‘p uchraydi;

E) E) Faqat birikmalar tarkibida uchraydi.

9. Suv tarkibida vodorodning % ulushi nechaga teng?

A) 11,11; B) 22,22; C) 8,96 ; D) 12,12; E) 0,5.

10. A g tuz B g suvda eritildi. Eruvchini eritmadagi massa ulushini foiz konsentratsiyada topish imkonini beradigan formulani ko‘rsating.
A C%=

11.Molyar konsentratsiya qanday formula bilan hisoblanadi?

12. Gazlarning suvda eruvchanligi quyidagi qaysi xollarda ortadi?

B) bosim ortganda;

C) aralashtirib turilganda;

D) A, B, C hollarning barchasida;

E) to‘g‘ri javob yo‘q.

13. Quyidagi qaysi moddalar suvda juda oz eriydi?

1. Shakar;
2. Oshtuzi;
3. Gips;
4. Soda;
5. Kislorod.

A)4; B)8; C) 19; D) 20; E) 24.

15. Eruvchanlik nima?

A) 100 g erituvchida eruvchining erishi mumkin bo‘lgan qiymati;

B) 1000 g erituvchida eruvchining erishi mumkin bo‘lgan qiymati;

C) 10 g erituvchida eruvchining erishi mumkin bo‘lgan qiymati;

D) 1 g erituvchida eruvchining erishi mumkin bo‘lgan qiymati;

E) 1 l erituvchida eruvchining erishi mumkin bo‘lgan qiymati;

16. 100 g eritmada 34 g tuz bo‘lsa uning foiz konsentratsiyasi nechaga teng?

A)0,34; B)3,4; C) 34; D) 6,8; E) 68.

17. Eritmaning 2 litrida 3 mol modda bo‘lsa, uning molyar konsentratsiyasi nechaga teng?

A)3; B)6; C) 1,5; D)4,5; E)0,3.

18. Eritmaning 2 litrida 3 g-ekv modda bo‘lsa, uning normal konsentratsiyasi nechaga teng?

19. Eritmada erigan moddaning massa ulushi 0,034 ga teng bo‘lsa uning foiz konsentratsiyasi nechaga teng?
20. 6,8 g H₂S normal sharoitda qancha hajmni egallaydi?
21.Vodorotning kimyoviy belgisi
22. Suvning tabiatda tarqalishi
23. Eritma nima ?
24. Eritma konsentratsiyasi nima ?
25. 50 g osh tuzini 450 g suvda eritib olingan eritmaning konsentratsiyasi qanday bo‘ladi?

1. Quyidagi oksidlarning qaysilari suv bilan reaksiyaga kirishib kislota hosil qiladi?

A)l,6, 8; B)2, 3,4; C) 2, 3, 7; D) 5, 6, 7, 8; E) Hammasi.

2. Quyidagi oksidlardan qaysilari kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi?

A)2,4,5; B)2,5,6; C) 1,3, 6, 7; D) 1,2, 5, 7.

E) barcha oksidlar kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi.

3. Bir xil miqdorda olingan quyidagi birikmalarning qaysi birida temir miqdori ko‘p?

4.Qaysi holatda faqat asosli oksid olish usuli ko’rsatilgan

A) 4P+5O ₂=2P₂O₅ B)C+O₂=CO₂ C)CaCO₃ CaO+ CO₂ D)Cu(OH)₂ CuO+H₂O

5.So’ndirilmagan oxakning formulasini toping.

A)MgO B)CaO C)SiO₂ D)Fe ₂O₃

6.Kislotali oksidlar qatorini ko’rsating .

A)K₂O,MgO,SO₂,Na₂O B) CO₂,P₂O₅,SO₃,NO₂

C)ZnO,N₂O₅,Al₂O₃,H₂O D)BaO, P₂O₅, Fe₂O₃, CO₂

7.Biri kislorod bo’lgan ikki elementdan tashkil topgan murakkab moddaga nima deb ataladi?

A)asos B) kislota C)oksid D)tuz

8.Kislotalar bilan ham, ishqorlar bilan ham tuz hosil qiluvchi oksidlar qanday oksidlar hisoblanadi ?

A) Amfoter B) kislotali C)asosli D) befarq

A)asos B) kislota C)oksid D)tuz

11.O’yuvchi kaliyning formulasini toping

A)KOH B)KCl C)K₂SO₄ D)K₂O

12.Normal sharoitda 11.2 litr oltingugurt (IV) –oksid olish uchun qancha oltin gugurtni yoqish kerak

A)16 B)32 C) 64 D)24

13.Kislota eritmasi quyidagi indikatorlarning qaysilari ta’sirida qizaradi?

1.lakmus 2.fenolftolein 3.Metilzarg’aldog’i

A)1 B) 1,3 C) 2,3 D)1,2

14.Oshqozon shirasi tarkibidagi kislotani aniqlang

A)H₂SO₄ B)HNO₃ C)HCl D)H₂CO₃

15.Formulalari quyidagicha bo’lgan oksidlarning qaysi birlarida kislorodning massa ulushi 50% ga teng

A)SO₃ B)CO C) CO₂ D) SO ₂

16.Quyidagi keltirilgan ozgarishlardagi noma’lum x moddani aniqlang

Al AlCl₃ X Al₂O₃

A)Al₂(SO₄)₃ B)AlBr₃ C)Al(OH)₃ D)Al(NO ₃)₃

17.Oxakli suv Ca(OH)₂orqali karbonat angidrit yuborilganda 50 gr oq cho’kma hosil bo’ladi .Necha litr CO₂ reaksiyaga kirishgan ?

A)22.4 B)2.24 C)11.2 D)1.12

18.13 gr Al(OH) ₃hosil qilish uchun qancha alyuminiy kerak bo’ladi ?

19.Murakkab moddalarni sinflang .

20. Qaysi moddadan bir vaqtning o’zida ham asosli , ham kislotali oksid olish mumkin ?
2 1. Kalsiy karbonatdan foydalanib qanday moddalar hosil qila olasiz? Reaksiya tenglamalarini yozing.

22. FeSO₄ dan temir, temir (II)-oksid, temir (II)-gidroksid va temir (II)-xlorid hosil qilish reaksiya tenglamalarini yozing.

23. Tibbiyotda «issiq emlama» deb ataluvchi dori vositasi tayyorlanadigan tuzni (kalsiy xlorid) -ohaktoshdan va boshqa manbalardan qanday olish mumkin?
24. Kalsiyli selitra olish usullaridan biri suyultirilgan nitrat kislotani ohaktosh bilan neytrallashdan iborat. Bunda sodir bo‘ladigan reaksiya tenglamlarini yozing.
25. Quyida xalq xo‘jaligida ko‘p ishlatiladigan tuzlarning texnik nomlari va formulalari keltirilgan:

ichimlik sodasi — NaHCO₃;

suvsizlantirilgan soda — Na₂CO₃;

bo‘r, marmar, ohaktosh — CaCO₃;

Ularning kimyoviy nomlarini yozing.

1. Mis (II)-gidroksid qanday usulda olinadi?

A) misga suv ta’sir ettirib;

B) mis oksidiga suv ta’sir ettirib;

C) misning suvda eriydigan tuzlariga ishqor ta’sir ettirib;

D) misning istalgan tuziga kislota ta’sir ettirib;

E) misning suvda eriydigan tuzlariga kislota ta’sir ettirib.

2. Kalsiy gidroksidni qanday yo‘llar bilan olish mumkin?

A) kalsiy metaliga suv ta’sir ettirib;

B) kalsiy oksidiga suv ta’sir ettirib;

C) kalsiyning suvda eriydigan tuzlariga ishqor ta’sir ettirib;

D) kalsiyning istalgan tuziga kislota ta’sir ettirib;

E) A va B javoblar to‘g‘ri.

3. 2 g natriy gidroksid tutgan eritmani neytrallash uchun necha mol sulfat kislota kerak?

A)l; B)0,5; C) 0,25; D) 0,025; E) 0,0025.

4. Sulfat kislotaning kimyoviy xossasini to‘g‘ri ifodalagan javobni aniqlang.

B) SiO₂ bilan reaksiyaga kirishadi;

C) Mg(OH)₂ bilan reaksiyaga kirishib, vodorod hosil qiladi;

D) P₂O₅ bilan reaksiyaga kirishadi;

E) HNO₃ bilan reaksiyaga kirishadi;

5. Quyidagi kislotalarning qaysi birida kislota hosil qiluvchi elementning valentligi beshga teng?

6. Berilgan rangsiz eritma kislota eritmasi ekanligini qanday bilib olish mumkin?

A) Mazasi ta’tib ko‘riladi, mazasi nordon bo‘lsa, bu kislota eritmasi;

B) Lakmus ta’sirida qizil rang hosil qiladi;

C) Fenolftalein eritmasi ta’sirida pushti rang hosil bo‘ladi;

D) Metil zarg‘aldog‘i eritmasi tomizilganda rang hosil bo‘lmaydi;

E) Qizdirilganda oq rangli cho‘kma paydo bo‘ladi.

7. 5 g CaCO₃ ni qizdirib necha g CaO olish mumkin?

A) 5,6; B) 2,8; C) 1,4; D) 0,7; E) 0,35.

8. Fe —> «A» —>Fe(OH)₂ sxemadagi «A» moddani ko‘rsating.

E) C va D javoblar to‘g‘ri.

9. Quyidagi o‘zgarishlardagi «A» va «B» moddalarni aniqlang:

A)Cu va CuO; B) CuO va Cu; C)Cu vaCu,O; D)Cu₂O va Cu;

E) A va B moddalar bir xil — CuO.

10. Quyidagi moddalarning qaysilaridan faqat bitta o‘zgarish qilib, CuCl₂ olish mumkinmi?

A)l; B)l,2; C)l,2,3; D) 1,2,3,4;

E) Hech qaysi biridan bitta o‘zgarishda olib bo‘lmaydi.

11. Sulfat kislota quyidagi moddalarning qaysilari bilan reaksiyaga kirishadi?

A) 1,2,3,4; B)l,2,3; C)l,2; D) 1; E) 4.

12. Rux xlorid olish uchun rux metaliga quyidagilarning qaysilarini ta’sir ettirish kerak?

1.HC1; 2. CuCl,; 3. HgCl₂; 4. NaCl.

A)l; B)2,3; C) 2,3,4; D)l,2,3; E)l,4.

13. Quyidagi qaysi reaksiyalar natijasida tuz hosil bo‘ladi?

B)Natriy sulfid + xlorid kislota;

D)Mis (II)-oksid + Vodorod;

14. Natriy metaliga yoki natriy oksidiga suv ta’sir ettirib natriy gidroksid olish mumkin. Xuddi shunday yo’1 bilan mis (II)-gidroksid olish mumkinmi?

A)Ha. Olish mumkin;

C)Agar suv qaynoq bug‘ holda bo‘lsa olish mumkin;

D)Mis qirindisiga qaynoq suv va mis (II)-oksidiga sovuq suv ta’sir ettirib olishmumkin;

E) Yo‘q. Olib bo‘lmaydi.

15. 12,8 g mis reaksiya uchun olingan va quyidagi o‘zgarishlar amalga oshirildi:

Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂ →CuO →Cu. o‘zgarishlarning oxirida reaksiya uchun olingan 12,8 g mis hosil bo‘ladimi?

A)Yo‘q. 6,4 g mis hosil bo‘ladi; B)Yo‘q. 64 g mis hosil bo‘ladi;

C)Ha. 12,8 g mis hosil boladi;

D)Ha. Har bir bosqichda isrofgarchilikka yo’l qo‘yilmasa 12,8 g mis hosil boiadi;

E) Yo‘q. Chunki oxirgi ikkita reaksiya sodir bo‘lmaydi. Demak, o‘zgarishlar natijasidamis hosil bo‘lmaydi.

16. Quyidagi o‘zgarishlarda ko‘rsatilgan «A» va «B» moddalarni aniqlang:

E)A va B moddalar bir xil Fe(OH)₂.

17. 12,4 g natriy oksiddan hosil bo‘lgan ishqorning eritmasini neytrallash uchun n.sh. da o‘lchangan qancha l karbonat angidrid kerak?

A)22,4; B)44,8; C) 2,24; D) 4,48; E) 1,12.

18.Tuzlarning umumiy formulasi .

19. Tuzlarning tarkibi .

20. Tuzlarning toifalanishi .

21. Kislotalarning umumiy formulasi .

22. Sulfat kislataning formulasi .

23. Kislotalarning negizlanishi .

24.Eng muhim kislotalar .

25. Reaksiyani davom ettiring :

Do’stlaringiz bilan baham:

Ma’lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©fayllar.org 2023
ma’muriyatiga murojaat qiling

Таълим / Образование

Ушбу саҳифада кимё фанидан 7 синф ўқувчилари учун тайёрланган тарқатма материалларни юклаб олишингиз мумкин.

Тарқатма материал — турли кўргазмали ўқув қўлланмалари (хариталар, жадваллар, карточкалар ва бошқалар) ўқувчиларга синфда ёки уйда мустақил ишлаш учун тарқатилади ёки ўқитувчи томонидан дарсда намойиш етилади; вазифалар ва машқлар тўпламлари дидактик материал деб ҳам аталади.

Қуйида кимё фанига оид дидактик материаллар келтирилган. Унда қуйидаги мавзулар бўйича билимларни мустаҳкамлаш вазифалари мавжуд: «Модда ва унинг хоссалари», «Кимё хонасида жиҳозлар ва реактивлар билан ишлашда хавфсизлик қоидаларига риоя қилиш», «Лаборатория жиҳозлари билан ишлаш», «Атом-молекуляр таълимот», «Атомларнинг ўлчами», «Нисбий ва абсолют масса», «Соф модда ва аралашма» ва бошқалар.

©️ Ушбу тарқатма материаллар муаллифи: Тошкент шаҳар Учтепа тумани 229 мактаб кимё фани ўқитувчиси Нарбаева Феруза Куроловна.

7-sinf Kimyo – Sadikov.Uzsadikov.uz/sites/default/files/7-11-sinf Kimyo.pdf7-sinf Kimyo 7- sinflar uchun kimyo fanidan taqvim-mavzuiy reja. (laboratoriya ishlari darslik bo‘yicha

This document is posted to help you gain knowledge. Please leave a comment to let me know what you think about it! Share it to your friends and learn new things together.

Transcript

• 1 7-sinf Kimyo 7- sinflar uchun kimyo fanidan taqvim-mavzuiy reja. (laboratoriya ishlari darslik bo‘yicha raqamlangan,haftasiga 2 soatdan,jami 68 soat.) t/r Dars mavzusi Ajr ati lgan soat Reja asosida dars o’tish sanasi Amalda dars o’tilgan sana Uyga vazifa Izoh A B A B 1- chorak, 18 soat Kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari(23 soat) 1 Kimyo fanining maqsad va vazifalari. O‘zbekistonda kimyo 1 2 1-amaliy mashg’ulot. Kimyo xonasida jihozlar va reakfivlar bilan ishlashda xavfsizlik qoidalari bilan tanishish.Elektron termometrdan foydalanish(T.S) 1 3 2-amaliy mashg’ulot. Laboratoriya shtativi, quruq yonilg‘i va elektr isitgich jihozlari, spirt lampasi bilan ishlash usullari, alanganing tuzilishini o‘rganish. H.X.A(Gulxan.Olov olish usullari,gulxan turlari,olovdan saqlanish usullari) 1 4 Modda va uning xossalari. 1-laboratoriya ishi. Fizik xossalari turlicha bo’lgan moddalar bilan tanishish. 1 5 Atom-molekular ta’limot. Atom va molekulalarning mavjudligi. Kimyoviy element, kimyoviy belgi 1 6 Atomlarning o‘lchami, nisbiy va absolyut massa 1 7 Kimyoviy modda-atom va molekulalar uyushmasi. Molekular va nomolekular tuzilishdagi moddalar 1 8 1-nazorat ishi 1 9 Sof modda va aralashmalar. 1 Amaliy ishlar soni-7 ta Nazorat ishlari soni-8ta Nazariy mavzular – 48 soat Masala yechish darslari- 5 soat jami:68soat Laboratoriya ishi -16 ta HXA bo’yicha ma’lumotlar – 1 ta mavzu kesimida T.S. bo’yicha ma’lumotlar – 1 ta mavzu kesimida
• 2 10 3-amaliy mashg’ulot. Ifloslangan osh tuzini tozalash 1 11 Oddiy va murakkab moddalar.4-laboratoriya ishi. Oddiy va murakkab moddalar namunalari bilan tanishish. 1 12 Moddalarning agregat holati 1 13 Kimyoviy formula, valentlik, indekslar 1 14 Molekulalarning o’lchami, nisbiy va absolyut massasi. Mol va molyar massa. Avogadro doimiysi 1 15 Moddalarning xossalari. Fizik va kimyoviy o’zgarishlar. 2- va 3- laboratoriya ishlari.Fizik hodisalar. Kimyoviy hodisalar. 1 16 Kimyoviy reaksiya tenglamalari. Koeffitsient 1 17 2-nazorat ishi 1 18 Xatolar ustida ishlash. Masalalar va testlar yechish 1 2- chorak, 14 soat 19 Tarkibning doimiylik qonuni 1 20 Massaning saqlanish qonuni. Ko‘rgazma- namoyishli tajriba:“Massaning saqlanish qonunini namoyish etish asbobi” yordamida tajriba ko‘rsatish. 1 21 Kimyoviy reaksiya turlari.Kimyoviy energiya. Kimyoviy reaksiya va fizik jarayonlarda gazning ahamiyati(T.S) Ko‘rgazma-namoyishli tajribalar. 1 22 Tarkibning doimiylik va massaning saqlanish qonunlariga doir masalalar yechish 1 23 3-nazorat ishi 1 II bob. Kislorod(7soat) 24 Kislorod. Kislorodning kimyoviy belgisi, formulasi, nisbiy atom massasi, nisbiy molekular massasi, birikmalardagi valentligi. 1 25 Kislorod – oddiy modda. Uning olinishi.Ozon. Gaz moddalarining xususiyatlari(T.S) 1
• 3 26 Kislorodning kimyoviy xossalari, biologik ahamiyati va ishlatilishi. Ko‘rgazma-namoyishli tajriba. Kislorodda temir, oltingugurt, cho‘g‘langan yog‘och, uglerod, oltingugurtning yonishi. 1 27 Kislorodning tabiatda aylanishi. Havo va uning tarkibi, havo tarkibining ifloslanishi va uni saqlash usullari. H.X.A.(Havo tarkibining ifloslanishi.) 1 28 Yonish.Yonilg’ilarning turlari. 7-laboratoriya ishi. Yonilg’ilarning turlari va ulardan unumli foydalanish usullari bilan tanishish.H.X.A.(Olov-yong’in manbai.) 1 29 4-amaliy mashg’ulot. Laboratoriya sharoitida vodorod peroksid eritmasidan kislorod olish, xossalari bilan tanishish. 1 30 4-nazorat ishi 1 III bob.Vodorod (5 soat) 31 Vodorodning kimyoviy belgisi, nisbiy atom massasi, valentligi, koinotda tarqalishi, tabiatdagi birikmalari. 1 32 Kislotalar haqida dastlabki tushunchalar 1 3- chorak, 20 soat 33 Vodorodning laboratoriya va sanoatda olinish usullari. 8 -laboratoriya ishi.Kislota eritmasiga rux ta’sir ettirib vodorod olish. 1 34 Vodorod – oddiy modda. Uning formulasi va molyar massasi. Vodorodning fizik va kimyoviy xossalari 9-laboratoriya ishi.Vodorodning mis(II)oksidi bilan o’zaro ta’siri va bu reaksiyaning amaliy ahamiyatini o’rganish. 1 35 Vodorod-sof ekologik yonilg’i. Vodorodning ishlatilishi. Gazdan foydalaniladigan sohalar.(T.S) 1 IV bob. Suv va eritmalar (9 soat) 36 Suv murakkab modda. Suvning fizikaviy va kimyoviy xossalari. Ko‘rgazma – namoyishli tajriba. Suvni metallar (kalsiy, natriy) bilan o‘zaro ta’siri. 1 37 Suvning tabiatda tarqalishi. Uning tirik organizmlar hayotidagi ahamiyati, ishlatilishi. 1
• 4 38 Suv havzalarini ifloslanishdan saqlash choralari . Suv tarkibining ifloslanishi. (H.X.A) 1 39 Suv eng yaxshi erituvchi. Eruvchanlik 1 40 Eritmalar va ularning konsentratsiyasi haqida tushuncha 1 41 Eritmada erigan moddaning massa ulushi, molyar va normal konsentratsiyasi. 1 42 Eritmalarning inson hayotidagi ahamiyati Eritma konsentratsiyasiga doir masalalar yechish 43 5-amaliy mashg’ulot.1.Eritmalar tayyorlash. 2.Tuproqning suvli eritmasida ishqor borligini aniqlash 1 44 5-nazorat ishi. 1 V bob. Anorganik moddalarning eng muhim sinflari (19 soat) 45 Moddalarning toifalanishi. Murakkab moddalarning toifalanishi. Metallar va metallmaslar. 1 46 Oksidlar. Oksidlarning tarkibi, tuzilishi va nomlanishi 1 47 Oksidlarning toifalanishi 6 -laboratoriya ishi. Oksidlarning namunalari bilan tanishish. 1 48 Oksidlarning olinishi va xossalari. 10- Laboratoriya tajribasi. Suvning oksidlar bilan o‘zaro ta’siri, hosil bo‘lgan eritmalarda indikatorlar rangini o‘zgarishi. 1 49 Eng muhim oksidlarning ishlatilishi 1 50 Asoslarning tuzilishi, tarkibi va nomlanishi. Asoslarning toifalanishi 1 51 Asoslarning olinishi va xossalari. 11- laboratoriya ishi.Suvda erimaydigan asoslarning kislotalar bilan ta’siri.12-laboratoriya ishi.Mis (II)-gidroksidning qizdirilganda parchalanishi 1 52 6-nazorat ishi 1 4 – chorak, 16 soat 53 Eng muhim asoslarning ishlatilishi. 1 54 Kislotalar. Kislotalar tarkibi, tuzilishi, nomlanishi .Kislotalar toifalanishi 1
• 5 55 Kislotalarning olinishi va xossalari. 13-,14-,15- ,16-laboratoriya tajribalari: Neytrallanish reaksiyalari. Kislotalar eritmalariga indikatorlar ta’siri. Kislotalarning metallar bilan o‘zaro ta’siri. Kislotalarning metall oksidlari bilan o‘zaro ta’siri. 1 56 Eng muhim kislotalarning ishlatilishi 1 57 6-amaliy mashg’ulot. CuO va Fe203 bilan sulfat kislota orasidagi reaksiyalarni o’tkazish 1 58 7-nazorat ishi 1 59 Tuzlar. Tuzlar tarkibi, tuzilishi va nomlanishi 1 60 Tuzlar formulalarining ifodalanishi va ularning toifalanishi 1 61 Tuzlarning olinishi, fizik va kimyoviy xossalari. 1 62 Eng muhim tuzlarning ishlatilishi 1 63 Noorganik birikmalarning eng muhim sinflari yuzasidan bilimlarni umumlashtirish 1 VI bob.Oksidlar,asoslar,kislotalar va tuzlarning o’zaro genetik bog’lanishi (5 soat) 64 Oksidlar,asoslar,kislotalar va tuzlarning o’zaro genetik bog’lanishi 1 65 Noorganik birikmalarning eng muhim sinflari orasidagi genetik bog’lanishga doir mashqlar bajarish. 1 66 7 -amaliy mashg’ulot. Anorganik birikmalarning eng muhim sinflariga oid bilimlarni umumlashtirish yuzasidan masalalar yechish 1 67 8-nazorat ishi 1 68 Xatolar ustida ishlash 1 8-sinf Kimyo Amaliy ishlar soni-5 ta Nazorat ishlari soni-8ta Nazariy mavzular – 46 soat Masala yechish darslari- 9 soat jami:68soat Laboratoriya ishi -10 ta
• 6 8- sinflar uchun kimyo fanidan taqvim-mavzuiy reja. (laboratoriya ishlari darslik bo‘yicha raqamlangan,haftasiga 2 soatdan,jami 68 soat.) t/r Dars mavzusi Ajr ati lgan soat Reja asosida dars o’tish sanasi Amalda dars o’tilgan sana Uyga vazifa Izoh A B A B I chorak,18 soat I bob. 7-sinf kimyo kursining asosiy tushunchalarini takrorlash (3 soat) 1 Dastlabki kimyoviy tushuncha va qonunlar 1 §1, -betlarni o’qib kelish. 2 Noorganik birikmalarning asosiy sinflari 1 §2 3 Mavzular kesimida masala, mashq va testlar yechish 1 II bob .Davriy qonun va elementlar davriy sistemasi.Atom tuzilishi(15 soat) 4 Kimyoviy elementlarning dastlabki toifalanishi. Laboratoriya ishi №1 Rux gidroksidning olinishi,unga kislota va ishqor eritmalarining ta’siri 1 §3 5 Kimyoviy elementlarning tabiiy oilalari 1 §4 6 Kimyoviy elementlar davriy qonuni. 1 §5 7 Kimyoviy elementlar davriy sistemasi. 1 §6 8 1-Nazorat ishi 1 9 Atom yadrosi tarkibi 1 §7 10 Izotoplar.Izobarlar 1 §8 11 Izotoplarga oid masala va mashqlar yechish 1 12 Atom elektron qavatlarining tuzilishi. 1 §9 13 Energetik pog’onachalar 1 §10 14 Kichik davr elementlarining atom tuzilishi 1 §11 15 Katta davr elementlarining atom tuzilishi 1 §12 16 Elementlarni davriy jadvaldagi o‘rni va atom tuzilishiga qarab tavsiflash. Davriy qonunning ahamiyati. 1 §13 17 2-Nazorat ishi 1 18 Mavzular kesimida masala, mashq va testlar yechish 1 II chorak,14 soat III bob.Kimyoviy bog’lanishlar(11 soat)
• 7 19 Kimyoviy bog‘lanishlar. Kimyoviy elementlarning nisbiy elektromanfiyligi 1 §14 20 Kimyoviy bog’lanish turlari.Qutbli va qutbsiz kovalent bog‘lanish.Donor-akseptor bog’lanish. 1 §15 21 Ionli bog‘lanish 1 §16 22 Kristall panjaralar. Laboratoriya ishi №2. Turli kimyoviy bog‘lanishga ega bo‘lgan moddalar – kaliy, kaliy xlorid, oltingugurt, yodning kristall panjarasi nusxalarini tayyorlash. 1 §17 23 3-nazorat ishi 1 24 Elementlarning oksidlanish darajasi 1 §18 25 Birikmalar tarkibidagi elementlarning oksidlanish darajalarini aniqlash bo’yicha mashqlar bajarish 1 26 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari 1 §19 27 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari tenglamalarini tuzish 1 §20 28 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga oid mashqlar bajarish 1 29 4-nazorat ishi 1 IV bob.Metallmaslar( 14 soat) 30 Metallmaslarning umumiy xossalari 1 §21 31 Galogenlarning davriy jadvaldagi o’rni,atom tuzilishi. 1 §22 32 Xlor.Kimyoviy xavfli ob’yektda qo’llaniladigan kuchli ta’sir etuvchi zaharli modda(KTZM). Xlor bilan zaharlanganda yordam ko’rsatish. (H.X.A) 1 §23 III chorak,20 soat 33 Vodorod xlorid 1 §24 34 Avogadro qonuni .Molyar hajm. 1 §25 1-qism 35 Gazning zichligi va nisbiy zichligini aniqlashga doir misol,masala va mashqlar yechish 1 §25,2-qism 36 Ekvivalent tushunchasi.Ekvivalent qonuni. 1 §26 37 Ekvivalentlik qonuniga oid masalalar yechish 38 Xlorid kislota. Laboratoriya ishi №3. Xlorid kislota ,galogenidlar va yod uchun sifat reaksiyasi 1 §27 1-qism
• 8 39 Xlorning kislorodli birikmalari.Laboratoriya ishi №4. Tuproq eritmasi tarkibida xloridlar borligini aniqlash 1 § 27 2-qism 40 Ftor,brom,yod. Laboratoriya ishi №5. Galogenlarning birikmalari eritmalaridan bir -birini siqib chiqarishi. Laboratoriya ishi №6. Galogenlarning suvda va organik erituvchilarda erishi. 1 §28 41 1-Amaliy ish.Galogenlar mavzusi bo’yicha tajribaviy masalalar yechish 1 42 Galogenlar va galogenitlarning biologik ahamiyati,ishlatilishiga oid masalalar yechish 1 43 5-nazorat ishi V bob. Oltinchi guruh bosh guruhchasi elementlariga umumiy tavsif.(9 soat) 44 Kislorod gruppachasi elementlari. Oltingugurt. Laboratoriya ishi №7. Oltingugurt va uning tabiiy birikmalari namunalari bilan tanishish. 1 §29 45 Oltingugurtning vodorodli birikmalari.KTZM bilan zaharlanishdan muhofaza.(H.X.A) 1 §30 46 Oltingugurtning kislorodli birikmalari 1 §31 47 Sulfat kislota. Laboratoriya ishi №8. Turli eritmalarda sulfat ioni borligini aniqlash.Kuchli ta’sir etuvchi zaharli moddalar . (H.X.A) 1 §32 48 2-Amaliy ish. Oltingugurt mavzusi bo’yicha tajribaviy masalalar yechish. 1 49 Kimyoviy reaksiyalar tezligi 1 §33 50 Kimyoviy muvozanat 1 §34 51 Sanoatda sulfat kislota ishlab chiqarish.KTZM bilan zaharlanganda muhofaza usullari.(H.X.A.) 1 §35 52 6-nazorat ishi 1 IV chorak,16 soat VI bob .Azot guruhchasi.( 16 soat) 53 Azot guruhchasi elementlari. Azot 1 §36 54 Azotning vodorodli birikmalari. Ammiak. Laboratoriya ishi № 9. Ammoniy tuzlaridan ohak ta’sirida ammiak olish va uning xossalarini o’rganish. 1 §37
• 9 55 3-amaliy mashg’ulot.”Ammiak olish va u bilan tajribalar o’tkazish.” 1 56 Azotning kislorodli birikmalari. 1 §38 57 Nitrat kislota. 1 §39 1-qism 58 Eng muhim nitrat tuzlarining parchalanishi. Nitratlarning amaliy ahamiyati 1 §39 2-qism 59 7-nazorat ishi 1 60 Fosfor 1 §40 61 Fosforning kislorodli birikmalari.Ortofosfat kislota. 1 §41 62 4-Amaliy mashg’ulot.”Azot guruhchasi elementlari”ga oid tajribaviy masalalar yechish. 1 63 Mineral o’g’tlar. Laboratoriya ishi № 10. Mineral o’g’itlar namunalari bilan tanishish. 1 §42 64 Eng muhim asosiy mineral o’g’itlar 1 §43 65 5-amaliy mashg’ulot. Mineral o’g’itlarni aniqlay olish. 1 66 Biogen elementlar va ularning tirik organizmlardagi ahamiyati. 1 §44 67 8-nazorat ishi 1 68 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan (kompetentlikka) va fanlararo bog’liqlikka doir masalalar (mantiqiy) yechish. 1 9-sinf KIMYO Amaliy ishlar soni-3 ta Nazorat ishlari soni-8ta Nazariy mavzular – 47 soat Masala yechish darslari- 10 soat jami:68soat Laboratoriya ishi -17 ta 9- sinflar uchun kimyo fanidan taqvim-mavzuiy reja. (laboratoriya ishlari darslik bo‘yicha raqamlangan,haftasiga 2 soatdan,jami 68 soat.) t/r Dars mavzusi Ajr ati lgan soat Reja asosida dars o’tish sanasi Amalda dars o’tilgan sana Uyga vazifa Izoh A B A B I chorak,18 soat I bob. 8-sinf kimyo kursining eng muhim mavzularini takrorlash ( 3 soat) 1 Elementlar davriy sistemasi va davriy qonun 1 §1, 1- qism
• 10 2 Atomlar elektron qavatlarining tuzilishi 1 §1 ,2- qism 3 Kimyoviy bog’lanishning turlari: kovalent (qutbsiz va qutbli), ionli boglanishlar. 1 §2 II bob. Elektrolitik dissotsiatsiyalanish nazariyasi ( 12 soat) 4 Elektrolitlar va noelektrolitlar. Elektrolitik dissotsiatsiyalanish nazariyasi 1 §3 5 Kislota, ishqor va tuzlarning dissotsiatsiyalanishi. 1 §4 6 Kislota, ishqor va tuzlarning dissotsiatsiyalanish tenglamalarini tuzishga doir mashqlar bajarish 1 7 Kuchli va kuchsiz elektrolitlar. Elektrolitlarning dissotsiyalanish darajasi. 1 §5 8 1-Nazorat ishi 1 9 Ion almashinish reaksiyalari. 1 §6 10 Ion almashinish reaksiyalari tenglamalarini tuzishga doir mashqlar bajarish 1 11 Tuzlarning gidrolizi 1 §7, 1- qism 12 Tuzlar gidroliziga ta’sir etuvchi omillar 1 §7, 2- qism 13 Tuzlar gidroliziga doir masala va mashqlar yechish 1 14 2-Nazorat ishi 1 15 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan (kompetentlikka) va fanlararo bog’liqlikka doir masalalar (mantiqiy) yechish. 1 III bob. Uglerod ( 10 soat) 16 Uglerod guruhi elementlarning umumiy tavsifi 1 §8, 1- qism 17 Uglerodning davriy sistemasida joylashgan o‘rni, atom tuzilishi,allotropiyasi 1 §8, 2- qism 18 Uglerodning tabiatda tarqalishi va fizik xossalari. Adsorbsiya. 1 §9, 1- qism II chorak,14 soat 19 Uglerodning kimyoviy xossalari 1 §9, 2- qism 20 Uglerodning eng muhim birikmalari 1 §10
• 11 21 Karbonat kislota va uning xossalari. Laboratoriya ishi№ 1. Karbonatlar va gidrokarbonatlarning bir-biriga aylanishi hamda xossalari bilan tanishish. Karbonat anionini bilib olish. 1 §11 22 Eng muhim karbonatlar va ularning amaliy ahamiyatiga oid masalalar yechish 1 23 1-Amaliy mashg‘ulot. Uglerod (IV)-oksidi olish va uning xossalari bilan tanishish. Karbonat ioniga xos reaksiyalar. 1 24 3-Nazorat ishi 1 25 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan va fanlararo bog’liqlikka doir masalalar yechish. 1 Kremniy ( 5 soat) 26 Kremniy. Kremniyning kimyoviy elementlar davriy sistemasida joylashgan o‘rni, atom tuzilishi. Laboratoriya ishi№2. Tabiiy silikatlarning namunalari bilan tanishish. 1 §12 27 Kremniyning fizik va kimyoviy xossalari,birikmalari. 1 §13 28 Silikat sanoati. Laboratoriya ishi№3. Shishaning turlari va ularning tarkibi bilan tanishish. Elektr energiyadan sanoatda o’rinli foydalanish(T.S) 1 §14 29 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan va fanlararo bog’liqlikka doir masalalar yechish. 1 30 4-Nazorat ishi 1 IV bob. Metallar ( 33 soat) 31 Metallarning tabiatda tarqalishi, olinishi ,ishlatilishi. Laboratoriya ishi№4. Metallar namunalarini ko’zdan kechirish. §15 32 Qotishmalar. Laboratoriya ishi№5. Qotishmalarning namunalari bilan tanishish. §16 III chorak,20 soat 33 Metallarning fizik va kimyoviy xossalari. Laboratoriya ishi№6. Tuzlar eritmalari bilan metallarning o’zaro ta’siri. 1 §17 34 Metallar korroziyasi 1 §18
• 12 35 Elektroliz va uning amaliy ahamiyati.Laboratoriya ishi№7. Mis(II)xlorid va kaliy yodid eritmalarining elektrolizi. 1 §19 36 Elektrolizga doir masalalar yechish 1 37 Ishqoriy metallar. Ularning biologik ahamiyati va ishlatilishi. 1 §20 38 Natriy va kaliyning xossalari va eng muhim birikmalari 1 §21 39 Soda ishlab chiqarish 1 §22 40 5-Nazorat ishi 1 41 Kalsiy va magniy 1 §23,1- qism 42 Kalsiy va magniyning ishlatilishi va eng muhim birikmalari 1 §23,2- qism 43 Suvning qattiqligi va uni yumshatish usullari. 1 §24 44 2-Amaliy mashg‘ulot. “Ishqoriy metallar” va “Ishqoriy yer metallar” mavzulariga oid tajribaviy masalalar yechish 1 45 Aluminiy. Laboratoriya ishi№9. Aluminiy va uning qotishmalari namunalari bilan tanishish. 1 §25 46 Aluminiy xossalari. Laboratoriya ishi№8. Aluminiyning kislota va asos eritmalari bilan o’zaro ta’siri. 1 §26 47 Aluminiy birikmalari.Ishlatilishi. Laboratoriya ishi№10. Aluminiy gidroksidni olish,uning kislota va ishqorlar bilan o’zaro ta’sirlashuvini o’rganish. Laboratoriya ishi№11. Aluminiy tuzlari eritmalarining indikatorlarga ta’sirini o’rganish. 1 §27 48 Masala va mashqlar yechish 1 49 6-Nazorat ishi 1 50 I guruh yonaki guruhcha elementlari. Atom tuzilishi.Xossalari.Mis. Laboratoriya ishi№12. Misning ikki valentli tuzlaridan mis (II)-gidroksidi olish va u bilan tajribalar o’tkazish. 1 §28 51 Kumush va oltin. Kumush va oltinning fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi. 1 §29 52 II guruh yonaki guruhcha elementlarining davriy jadvaldagi o‘rni. Atom tuzilishi. Xossalari.Laboratoriya ishi №13. Ruxning suvda eriydigan tuzlaridan uzx gidroksidi olish va uni amfoter xossasini isbotlash. 1 §30 IVchorak, 16 soat
• 13 53 Xrom.Davriy jadvaldagi o‘rni.Atom tuzilishi va ayrim xossalari 1 §31 54 Xromning II,III,VI valentli birikmalari va xossalari.Laboratoriya ishi№14. Xromning ikki,uch va olti valentli birikmalari. 1 §32 55 Marganes.Davriy jadvaldagi o‘rni.Atom tuzilishi va ayrim xossalari 1 §33,1- qism 56 Marganesning birikmalari va ularning ishlatilishi 1 §33,2-qism 57 Temir. Laboratoriya ishi№15. Temirning (II) va (III) gidroksidlarini olish.Laboratoriya ishi№16.Ikki va uch valentli temir tuzlarini bilib olish. 1 §34 58 Temirning birikmalari, ishlatilishi. Biologik ahamiyati 1 §35 59 Masala va mashqlar yechish 1 60 7-Nazorat ishi 1 61 O’zbekistonda metallurgiya. Cho’yan ishlab chiqarish. 1 §36 62 Po’lat ishlab chiqarish. Laboratoriya ishi№17. Cho’yan va po’lat namunalari bilan tanishish. 1 §37 63 3-Amaliy ish. “Metallar”mavzusi bo’yicha tajribaviy masalalar yechish. 1 V bob.Noorganik kimyodan olgan bilimlarni umumlashtirish.(5 soat) 64 Kimyoviy ishlab chiqarish istiqbollari 1 §38 65 Atmosfera va gidrosferani muhofaza qilish.Jamoa muhofaza vositalari.(H.X.A) 1 §39 66 Davriy qonun va davriy sistemasining ahamiyati 1 §40 67 Kimyoviy reaksiyalarning kimyoviy ishlab chiqarishdagi ahamiyati.O’zbekistonda kimyo fani va kimyo sanoatining rivojlanish istiqbollari. 1 §41 68 8-Nazorat ishi 1
• 14 10 sinf Kimyo Amaliy ishlar soni-7 ta Nazorat ishlari soni-8ta Nazariy mavzular – 46 soat Masala yechish darslari- 7 soat jami:68soat 10-sinflar uchun taqvim-mavzuiy ish reja (haftasiga 2 soat,jami 68 soat) Dars soati Dars mavzusi Ajr ati lgan soat Reja asosida dars o’tish sanasi Amalda dars o’tilgan sana Uyga vazifa Izoh I chorak,18 soat I BOB. Organik kimyoning tuzilish nazariyasi (9 soat) 1 Organik kimyo tarixi. Organik birikmalarning o‘ziga xos xususiyati 1 2 Organik birikmalar tuzilish nazariyasi. 1 3 Organik birikmalar tarkibidagi uglerodning oksidlanish darajasini va valentligini topish. 1 4 Izomeriya tushunchasi, turlari. 1 5 Izomerlarga ta’rif. To‘yingan uglevodorodlar izomeriyasi. 1 6 Organik birikmalarning sinflanishi. 1 7 Organik birikmalarga xos reaksiya turlari. 1 8 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan va fanlararo bog‘liqlikka doir masalalar yechish. 1 9 1-Nazorat ishi 1 II BOB. Uglevodorodlar (23 soat) 10 Alkanlar. Alkanlarning umumiy formulasi. Gomologik qatori. Ratsional nomenklatura. 1 11 Alkanlarning xalqaro nomenklatura bo‘yicha nomlanishi. Izomeriyasi. 1 12 Alkanlarning olinishi va fizik xossalari. 1 13 1-Amaliy mashg‘ulot. Laboratoriya sharoitida (metanni) olinishi. Fizik xossalari bilan tanishish. 1 14 Alkanlar. Kimyoviy xossalari va ishlatilishi. 1 15 Sikloalkanlar. Nomenklaturasi. Izomeriyasi. Olinishi. 1
• 15 16 Sikloalkanlarning fizik va kimyoviy xossalari. 1 17 To’yingan uglevodorodlar mavzusiga doir masala va mashqlar yechish 1 18 2-Nazorat ishi 1 II chorak,18 soat 19 Alkenlar va ularning nomenklaturasi. 1 20 Alkenlar izomeriyasi 1 21 Alkenlarning olinish usullari. 1 22 Alkenlarning fizik va kimyoviy xossalari. 1 23 2-Amaliy mashg’ulot. Etilenning olinishi 1 24 Alkadienlar. Olinishi va xossalari. 1 25 Alkinlar. Olinishi va xossalari. 1 26 3-Amaliy mashg’ulot.Asetilenning olinishi 1 27 3-Nazorat ishi 1 28 Aromatik uglevodorodlar. Olinishi va xossalari. 1 29 Organik birikmalarda uglerod atomining gibridlanishi. 1 30 Uglevodorodlarning tabiiy manbalari. Neft va neftni qayta ishlash mahsulotlari. 1 31 Uglevodorodlarning tabiiy manbalari. Tabiiy gaz va toshko‘mir. 1 32 4-Nazorat ishi 1 III chorak, 20 soat III BOB. Kislorodli organik birikmalar (24 soat) 33 Spirtlar. To‘yingan bir atomli spirtlarning nomenklaturasi, izomeriyasi, va olinishi. 1 34 To‘yingan bir atomli spirtlarning fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi 1 35 Ikki atomli spirtlar. Olinishi. Fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi 1 36 Uch atomli spirtlar. Olinishi. Fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi 1 37 4-Amaliy mashg’ulot.Glitserinni suvda eritish va uning mis(II)-gidroksid bilan reaksiyasi 1 38 Fenollar va aromatik spirtlar. Olinishi va xossalari. 1 39 Oksobirikmalar. Aldegidlar. Olinish usullari 1 40 Aldegidlarning fizik va kimyoviy xossalari 1
• 16 41 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan va fanlararo bog‘liqlikka doir masalalar yechish. 1 42 5-Nazorat ishi 1 43 Ketonlar. Olinishi va xossalari. 1 44 Karbon kislotalar. Nomenklaturasi va olinishi. 1 45 To’yingan bir asosli karbon kislotalarning fizik va kimyoviy xossalari 1 46 5-Amaliy mashg’ulot.Sirka kislotaning olinishi va xossalari 1 47 Oddiy efirlar. Olinishi va xossalari. 1 48 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan va fanlararo bog‘liqlikka doir masalalar yechish. 1 49 Murakkab efirlar. Olinishi va xossalari. Ishlatilishi. 1 50 Yog‘lar. Olinishi va xossalari. 1 51 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan va fanlararo bog‘liqlikka doir masalalar yechish. 1 52 6-Nazorat ishi 1 IV chorak, 16 soat 53 Uglevodlar. Monosaxaridlar. Olinishi va xossalari. 1 54 Disaxaridlar: maltoza va saxaroza. Tabiatda uchrashi. Fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi. 1 55 Polisaxaridlar. Kraxmal. Selluloza. Tabiatda uchrashi. Fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi. 1 56 6-Amaliy mashg’ulot. 1.Glyukozaning mis (II)-gidroksid bilan reaksiyasi.2.Kraxmal kleysterini tayyorlash 1 IV BOB. Azotli organik birikmalar (12 soat) 57 Nitrobirikmalar. Olinishi va xossalari. 1 58 Aminlarning umumiy formulasi. Olinishi. Fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi 1 59 Aromatik aminlarning olinishi va xossalari.Anilin. Olinishi. Fizik va kimyoviy xossalari. Ishlatilishi. 1
• 17 60 Aminokislotlar. Olinishi va xossalari. 1 61 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan va fanlararo bog‘liqlikka doir masalalar yechish. 1 62 7-Nazorat ishi 1 63 Oqsillar. Olinishi va xossalari. 1 64 7-Amaliy mashg’ulot. Oqsillarga xos rangli reaksiya 1 65 Yuqori molekulyar birikmalar 1 66 Plastmassalar va ularning xalq xo‘jaligida ishlatilishi. 1 67 8-Nazorat ishi 1 68 Mavzular kesimida amaliyotga yo‘naltirilgan va fanlararo bog‘liqlikka doir masalalar yechish. 1 11 sinf. Kimyo Amaliy ishlar soni-8 ta Nazorat ishlari soni-8ta Nazariy mavzular – 39 soat Masala yechish darslari- 13 soat jami:68soat 11-sinflar uchun taqvim-mavzuiy ish reja (haftasiga 2 soat,jami 68 soat) Dars soati Dars mavzusi Ajr ati lgan soat Reja asosida dars o’tish sanasi Amalda dars o’tilgan sana Uyga vazifa Izoh I chorak,18 soat I BOB. Atom tuzilishi.Davriy qonun (8 soat) 1 Atom tuzilishi. Atom tarkibidagi elektronlarni pog’ona va pog’onachalarga joylashishi.(s, p, d elementlar misolida). Elektron ko‘chish hodisasi. 1 2 Kvant sonlari. Pauli prinsipi. Hund qoidasi. Klechkovskiy qoidasi. Atom va ionlarni elektron formulalari. Valent elektronlar tushunchasi. 1 3 Davriy qonun va D.I. Mendeleyevning davriy sistemasi. Davriy qonunni ta’rifi. Davrlar,guruhlar va ularning turlari. 1 4 Atom tarkibi. Izotop, izobar xaqida tushuncha. 1
• 18 5 Yadro reaksiyalari. α-yemirilish, β- yemirilish 1 6 Kimyoviy bog’lanish turlari: kovalent qutbli, kovalent qutbsiz, donor-akseptor bog’lanish, metall, ion va vodorod bog’lanish. 1 7 Kristall panjaralar turlari. Elementar yacheyka. Molekilyar kristall panjara. Ionli kristall panjara. 1 8 1-Nazorat ishi 1 II BOB Modda miqdori (8 soat) 9 Modda miqdori. 1 10 Avogadro qonuni va undan kelib chiqadigan xulosalar 1 11 Gazlar aralashmasi. O‘rtacha molekulyar massa. Gazlar aralashmasida hajmiy ulush va massa ulush 1 12 Ekvivalent. Oddiy va murakkab moddalarning (oksid, kislota, asos, tuz) ekvivalentini topish. 1 13 Ekvivalentlik qonuni. Ekvivalent hajm. 1 14 Mendeleyev-Klapeyron tenglamasi. 1 15 1-amaliy mashg ‘ulot Masala va misollar yechish. 1 16 2-Nazorat ishi 1 III bob.Kuchli va kuchsiz elektrolitlar.Dissotsiatsiyalanish.Gidroliz. (7 soat) 17 Kuchli va kuchsiz elektrolitlar haqida tushuncha 18 Elektrolitik dissotsiatsiyalanish va dissotsiatsiyalanish darajasi. Qisqa va to‘liq ionli tenglamalar. II chorak,14 soat 19 Ionlarning almashinish reaksiyalari 1 20 Tuzlarning gidrolizi 1 21 Tuzlar gidrolizida eritma muhiti.Vodorod ko‘rsatkich. (pH).Mavzuga doir masalalar yechish 1 22 2-amaliy mashg ‘ulot. Tuzlar gidroliziga doir testlar, masala va misollar yechish 1 23 3-nazorat ishi 1 IV BOB. Eritmalar (14 soat) 24 Eritma haqida tushuncha.Eritma turlari 1 25 Eruvchanlik 1
• 19 26 Eruvchanlik mavzusiga doir masalalar va ularning yechimi 1 27 3-amaliy mashg ‘ulot (Eruvchanlikka oid masala va misollar yechish.) 1 28 Eritma konsentratsiyasi va uni ifodalash usullari.Foiz konsentratsiya 1 29 Foiz konsentratsiya mavzusiga doir masalalar va ularning yechimi 1 30 Foiz konsentratsiya, eritma massasi, hajmi va zichligi orasidagi bog‘lanish 1 31 4-amaliy mashg ‘ulot (Foiz konsentratsiyaga oid masala va misollar yechish.) 1 32 4-nazorat ishi 1 III chorak,20 soat 33 Molyar konsentratsiya 1 34 Normal konsentratsiya 1 35 Foiz va molyar konsentratsiya o‘rtasidagi bog‘lanish 1 36 Foiz va normal konsentratsiya o‘rtasidagi bog‘lanish.Molyar va normal konsentratsiya o‘rtasidagi bog‘lanish 1 37 5-amaliy mashg ‘ulot . Eritmalar konsentratsiyalari mavzusiga doir masalalar yechish 1 V BOB. Reaksiya tezligi (5 soat) 38 Reaksiya tezligi haqida tushuncha.Reaksiya tezligiga ta’sir etuvchi omillar 1 39 Reaksiya tezligiga bosim, hajm va haroratning ta’siri.Katalizator haqida tushuncha 1 40 Kimyoviy reaksiya tezligi bo‘yicha masalalar va ularning yechimlari 1 41 6-amaliy mashg ‘ulot . Tezlik mavzusiga doir masalalar yechish 1 42 5-nazorat ishi 1 VI bob. Kimyoviy muvozanat(8 soat) 43 Qaytar va qaytmas reaksiyalar. Kimyoviy muvozanat. 1 44 Kimyoviy muvozanat konstantasi haqida tushuncha 1 45 Mavzuga oid masalalar yechish. 1 46 Kimyoviy muvozanat va unga ta’sir etuvchi omillar.Le-Shatelye prinsipi.Kimyoviy muvozanatga konsentratsiya va bosimning ta’siri 1
• 20 47 Kimyoviy muvozanatga harorat va katalizatorning ta’siri 1 48 Kimyoviy muvozanat mavzusiga oid masalalar va ularning yechimi 1 49 7-amaliy mashg ‘ulot . Kimyoviy muvozanat mavzusiga doir masalalar yechish 1 50 6-nazorat ishi 1 VII bob. Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari (8 soat) 51 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini yarim reaksiya usuli bilan tenglashtirish 1 52 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarini yarim reaksiya usuli bilan tenglashtirish 1 IV chorak,16 soat 53 Yarim reaksiya usuli bilan tenglashtirishga oid mashqlar bajarish 1 54 Oksidlanish va qaytarilish reaksiyalarini eritma muhitiga bog‘liqligi 1 55 Eritma muhitini aniqlashga oid masalalar yechish. 1 56 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida moddalarning ekvivalent og‘irliklarini aniqlash 1 57 Mavzuga oid masalalar yechish. 1 58 7-nazorat ishi 1 VIII bob.Elektroliz (10 soat) 59 Elektroliz tushunchasi.Suyuqlanma elektrolizi. 1 60 Suvli eritmalar elektrolizi. Metallarning aktivlik qatori. 1 61 Suyuqlanma va suvli eritmalar elektrolizi reaksiya tenglamalarini tuzish bo’yicha mashqlar bajarish. 1 62 Elektroliz qonunlari 1 63 Elektroliz qonunlariga doir masalalar yechish 1 64 Elektroliz mavzusiga doir masalalar va ularning yechimi 1 65 Elektroliz mavzusiga doir masalalar va ularning yechimi 1 66 8-amaliy mashg ‘ulot (Elektrolizga oid masala va misollar yechish.) 1 67 8-nazorat ishi 1 68 Yil davomida o’tilganlarni takrorlash 1
• 21