Mavzu. Masofali ta’lim. Masofali ta’lim to’g’risida umumiy tushunchalar, imkoniyatlari va afzallik tomonlari. Masofali ta’limning elementlari. Elektron darsliklar

1924 yilda, E. C. Stoner kiritilgan Sommerfeldniki elektron qobiqlarning tavsifiga uchinchi kvant raqami va oltingugurtning qobiq tuzilishini 2.8.6 ga to’g’ri bashorat qilgan. [9] Ammo na Bor tizimi va na Stonerlar o’zgarishlarni to’g’ri tasvirlay olmadilar atom spektrlari a magnit maydon (the Zeeman effekti ).

Elektron konfiguratsiyasi – Electron configuration

Yilda atom fizikasi va kvant kimyosi, elektron konfiguratsiyasi ning taqsimlanishi elektronlar ning atom yoki molekula (yoki boshqa jismoniy tuzilish) ichida atom yoki molekulyar orbitallar. [1] Masalan, ning elektron konfiguratsiyasi neon atom 1s 2 2s 2 2p 6 yordamida quyida bayon qilingan yozuv.

Elektron konfiguratsiyalar har bir elektronni orbitalda, boshqa barcha orbitallar tomonidan yaratilgan o’rtacha maydonda mustaqil ravishda harakatlanishini tasvirlaydi. Matematik jihatdan konfiguratsiyalar quyidagicha tavsiflanadi Slater determinantlari yoki konfiguratsiya holati funktsiyalari.

Qonunlariga muvofiq kvant mexanikasi, faqat bitta elektronga ega tizimlar uchun energiya darajasi har bir elektron konfiguratsiyasi bilan bog’liq va ma’lum sharoitlarda elektronlar bir konfiguratsiyadan ikkinchisiga chiqish yoki yutish orqali o’tish imkoniyatiga ega. kvant energiya shaklida, a foton.

Turli xil atomlarning elektron konfiguratsiyasi haqidagi bilimlar tuzilishini tushunishda foydalidir davriy jadval elementlarning Bu shuningdek, atomlarni bir-biriga bog’lab turadigan kimyoviy bog’lanishlarni tavsiflash uchun foydalidir. Ommaviy materiallarda xuddi shu g’oya o’ziga xos xususiyatlarini tushuntirishga yordam beradi lazerlar va yarim o’tkazgichlar.

Mundarija

1 Chig’anoqlar va pastki qobiqlar
2 Notation
3 Energiya – asosiy holat va hayajonlangan holatlar
4 Tarix

5 Atomlar: Aufbau printsipi va Madelung qoidalari

5.1 Davriy jadval
5.2 Aufbau printsipining kamchiliklari
5.3 O’tish metallarini ionlash
5.4 Madelung hukmronligidan boshqa istisnolar

8.1 Qattiq jismlarda elektron konfiguratsiyasi

Chig’anoqlar va pastki qobiqlar

s (ℓ=0)	p (ℓ=1)
m=0	m=0	m=±1
s	p_z	p_x	p_y
n=1
n=2

Asosiy maqola: Elektron qobiq

Elektron konfiguratsiyasi birinchi marta ostida yaratilgan Bor modeli atomining atomlari, va hali ham tushunilgan yutuqlarga qaramay, chig’anoqlar va pastki qobiqlar haqida gapirish odatiy holdir kvant-mexanik elektronlarning tabiati.

An elektron qobig’i ning to’plami ruxsat berilgan davlatlar bir xil ulush asosiy kvant raqami, n (orbital yorlig’idagi harfdan oldingi raqam), elektronlar egallashi mumkin. Atom nelektron qavat 2 ga kirishi mumkinn 2 elektronlar, masalan. birinchi qobiq 2 ta elektronni, ikkinchi qobiq 8 ta elektronni, uchinchi qobiq 18 ta elektronni va boshqalarni joylashtirishi mumkin. Ikkala omil paydo bo’ladi, chunki ruxsat etilgan holatlar ikki baravar ko’payadi elektron aylanish – har biri atom orbital qarama-qarshi spinga ega bo’lgan ikkitagacha bir xil elektronni qabul qiladi, biri aylanasi +1/2 (odatda yuqoriga o’q bilan belgilanadi) va boshqasi -1/2 aylanasi (pastga o’qi bilan).

A subhell umumiy tomonidan belgilangan holatlar to’plamidir azimutal kvant soni, ℓ, qobiq ichida. ℓ ning qiymati 0 dan n-1 gacha bo’lgan oraliqda. Ph = 0, 1, 2, 3 qiymatlari ga mos keladi s, p, dva f teglar bilan tegishlicha. Masalan, 3d subhell n = 3 va ph = 2 ga ega. Subhell-ga joylashtirilishi mumkin bo’lgan elektronlarning maksimal soni 2 (2ℓ + 1) bilan berilgan. Bu s subhellda ikkita elektron, p subhellda oltita elektron, d subhellda o’nta elektron va f subhellda o’n to’rt elektron beradi.

Har bir qobiqni va har bir qobiqni egallashi mumkin bo’lgan elektronlar soni kvant mexanikasining tenglamalaridan kelib chiqadi, [2] xususan Paulini chiqarib tashlash printsipi, bitta atomdagi ikkita elektron to’rttaning bir xil qiymatiga ega bo’lolmasligini aytadi kvant raqamlari. [3]

Notation

Shuningdek qarang: Atom orbital

Fiziklar va kimyogarlar atomlar va molekulalarning elektron konfiguratsiyasini ko’rsatish uchun standart yozuvlardan foydalanadilar. Atomlar uchun yozuv atomik subhell yorliqlari ketma-ketligidan iborat (masalan fosfor ketma-ketlik 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) har bir pastki qatlamga tayinlangan elektronlar soni bilan yuqori satr sifatida joylashtirilgan. Masalan, vodorod birinchi qobiqning s-orbitalida bitta elektronga ega, shuning uchun uning konfiguratsiyasi 1s yozilgan 1 . Lityum 1s-pastki qobig’ida ikkita elektron va (yuqori energiyali) 2s-pastki qobig’ida, shuning uchun uning konfiguratsiyasi 1s yozilgan 2 2s 1 (“one-s-two, two-s-one” deb talaffuz qilinadi). Fosfor (atom raqami 15) quyidagicha: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 .

Ko’p elektronli atomlar uchun bu yozuv uzoqqa cho’zilishi mumkin va shuning uchun qisqartirilgan yozuv ishlatiladi. Elektron konfiguratsiyani quyidagicha tasavvur qilish mumkin yadro elektronlari, ga teng zo’r gaz oldingi davr, va valentlik elektronlari: bir davrdagi har bir element faqat oxirgi bir necha subhells bilan farq qiladi. Masalan, fosfor uchinchi davrda. Bu ikkinchi davrdan farq qiladi neon, uning konfiguratsiyasi 1s 2 2s 2 2p 6 , faqat uchinchi qobiq borligi bilan. Uning konfiguratsiyasining neonga teng qismi fosforning konfiguratsiyasini [Ne] 3s sifatida yozishga imkon beradigan [Ne] deb qisqartirilgan. 2 3p 3 neon konfiguratsiyasi tafsilotlarini aniq yozishdan ko’ra. Ushbu konventsiya foydalidir, chunki bu elementning kimyosini aniqlaydigan eng tashqi qobiqdagi elektronlardir.

Muayyan konfiguratsiya uchun orbitallarni yozish tartibi to’liq aniqlanmagan, chunki faqat orbital egallashlari jismoniy ahamiyatga ega. Masalan, ning elektron konfiguratsiyasi titanium asosiy holat [Ar] 4s sifatida ham yozilishi mumkin 2 3d 2 yoki [Ar] 3d 2 4s 2 . Birinchi yozuv, asosida tuzilgan tartibni bajaradi Madelung qoidasi neytral atomlarning konfiguratsiyasi uchun; 4s 3d dan oldin Ar, K, Ca, Sc, Ti ketma-ketligida to’ldiriladi. Ikkinchi notatsiya bir xil qiymatga ega bo’lgan barcha orbitallarni birlashtiradi n birgalikda, orbitadagi energiyalarning “spektroskopik” tartibiga mos keladigan, bu elektronlar musbat ionlarni hosil qilish uchun berilgan atomdan chiqarilish tartibining teskarisi; 3d Ti ketma-ketligida 4 soniyadan oldin to’ldiriladi 4+ , Ti 3+ , Ti 2+ , Ti + , Ti.

Bitta band bo’lgan subhell uchun yuqori belgi 1 majburiy emas; masalan, alyuminiy [Ne] 3s sifatida yozilishi mumkin 2 3p 1 yoki [Ne] 3s 2 3p. Orbital yorliqlarning harflarini (s, p, d, f) kursiv yoki qiyalik shriftida ko’rish odatiy holdir, ammo Xalqaro toza va amaliy kimyo ittifoqi (IUPAC) oddiy shriftni tavsiya qiladi (bu erda ishlatilganidek). Harflarni tanlash endi eskirgan toifalash tizimidan kelib chiqadi spektral chiziqlar “o’tkir”, “asosiy”, “tarqoq” va “fundamental” (yoki “jarima”) sifatida, ularning kuzatilishi asosida nozik tuzilish: ularning zamonaviy ishlatilishi an bilan orbitallarni bildiradi azimutal kvant soni, l, mos ravishda 0, 1, 2 yoki 3 dan. “F” dan keyin ketma-ketlik alfavit bo’yicha “g”, “h”, “i” . (l = 4, 5, 6 . ), “j” ni o’tkazib yuborish, ammo bu turdagi orbitallar kamdan-kam hollarda talab qilinadi. [4] [5]

Molekulalarning elektron konfiguratsiyasi shunga o’xshash tarzda yozilgan, faqat bundan mustasno molekulyar orbital atom orbital yorliqlari o’rniga yorliqlardan foydalaniladi (pastga qarang).

Energiya – asosiy holat va hayajonlangan holatlar

Elektron bilan bog’liq bo’lgan energiya uning orbitalidir. Konfiguratsiya energiyasi ko’pincha har bir elektronning energiyasining yig’indisi sifatida taxmin qilinadi, elektronlar va elektronlarning o’zaro ta’sirini e’tiborsiz qoldiradi. Eng past elektron energiyasiga mos keladigan konfiguratsiya deyiladi asosiy holat. Boshqa har qanday konfiguratsiya hayajonlangan holat.

Masalan, ning asosiy holati konfiguratsiyasi natriy atom 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 , Aufbau printsipidan kelib chiqqan holda (pastga qarang). Birinchi hayajonlangan holat, 1s olish uchun 3s elektronni 3p orbitalga surish orqali olinadi 2 2s 2 2p 6 3p 1 3p darajasi sifatida qisqartirilgan konfiguratsiya. Atomlar energiyani yutish yoki chiqarish orqali bir konfiguratsiyadan boshqasiga o’tishi mumkin. A natriy-bug ‘lampasi masalan, natriy atomlari elektr razryadining ta’sirida 3p darajagacha qo’zg’aladi va 589 nm to’lqin uzunligidagi sariq nurni chiqarib asosiy holatiga qaytadi.

Odatda, ning qo’zg’alishi valentlik elektronlari (masalan, natriy uchun 3s) ga mos keladigan energiyani o’z ichiga oladi fotonlar ko’rinadigan yoki ultrabinafsha yorug’lik. Ning qo’zg’alishi yadro elektronlari mumkin, lekin umuman olganda ancha yuqori quvvatlarni talab qiladi rentgenogramma fotonlar. Masalan, 2p elektron natriyni 3s darajagacha qo’zg’atish va hayajonlangan 1s hosil qilish uchun shunday holat bo’ladi. 2 2s 2 2p 5 3s 2 konfiguratsiya.

Ushbu maqolaning qolgan qismida faqat atom yoki molekulaning “” “konfiguratsiyasi deb ataladigan asosiy holat konfiguratsiyasi haqida gap boradi.

Tarix

Irving Langmuir birinchi bo’lib 1919 yildagi “Atom va molekulalarda elektronlarning joylashuvi” maqolasida taklif qilgan bo’lib, unda asoslanib Gilbert N. Lyuis “s kubik atom nazariya va Uolter Kossel kimyoviy bog’lanish nazariyasi, u o’zining “atom tuzilishining konsentrik nazariyasini” bayon qildi. [6] Langmuir elektron atom tuzilishi bo’yicha o’z ishini boshqa kimyogarlardan ishlab chiqqan edi Davriy jadval tarixi va Oktet qoidasi. Nil Bor (1923) Langmuirning modelini o’zida mujassam etgan davriylik elementlarning xususiyatlarini atomning elektron tuzilishi bilan izohlash mumkin. [7] Uning takliflari o’sha paytdagi oqimga asoslangan edi Bor modeli elektron qobiqlari yadrodan belgilangan masofada aylanadigan atomning. Borning asl konfiguratsiyasi hozirgi kimyogar uchun g’alati tuyulishi mumkin: oltingugurt 1 o’rniga 2.4.4.6 sifatida berilgan 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 (2.8.6). Bor quyidagi 4 va 6 dan foydalangan Alfred Verner 1893 yilgi qog’oz. Darhaqiqat, kimyogarlar fiziklardan ancha oldin atomlarga ishonishgan. Langmuir yuqorida zikr qilingan maqolasini quyidagicha boshladi: «Atomlarning tuzilishi muammosiga asosan fiziklar hujum qilishdi, ular kimyoviy xususiyatlarga unchalik e’tibor bermadilar, natijada atom tuzilishi nazariyasi bilan izohlanishi kerak. Davriy jadvalda sarhisob qilinganidek, kimyoviy xossalar va munosabatlar haqidagi bilimlarning ulkan zaxirasi atom tuzilishi nazariyasi uchun faqat fizik chiziqlar bo’yicha nisbatan ozgina eksperimental ma’lumotlarga qaraganda yaxshi asos bo’lib xizmat qilishi kerak . Ushbu elektronlar o’zlarini bir qator konsentrik qobiqlar, birinchi qobiq ikkita elektronni o’z ichiga oladi, qolgan barcha chig’anoqlar sakkiztaga egadir. Atomdagi valentlik elektronlari tomonidan tavsiflangan Richard Abegg 1904 yilda. [8]

1924 yilda, E. C. Stoner kiritilgan Sommerfeldniki elektron qobiqlarning tavsifiga uchinchi kvant raqami va oltingugurtning qobiq tuzilishini 2.8.6 ga to’g’ri bashorat qilgan. [9] Ammo na Bor tizimi va na Stonerlar o’zgarishlarni to’g’ri tasvirlay olmadilar atom spektrlari a magnit maydon (the Zeeman effekti ).

Bor bu kamchilikni (va boshqalarni) yaxshi bilgan va do’stiga xat yozgan Volfgang Pauli kvant nazariyasini tejashda yordam so’rash (tizim endi “eski kvant nazariyasi “). Pauli Zeeman effekti faqat atomning eng tashqi elektronlari bilan bog’liq bo’lishi kerakligini tushundi va Stonerning qobig’ining tuzilishini, lekin to’rtinchi kvant sonini kiritganligi va pastki qobiqlarning to’g’ri tuzilishi bilan ko’paytira oldi. istisno qilish printsipi (1925): [10]

Asosiy kvant sonining bir xil qiymatiga ega bo’lgan bir nechta elektronlar uchun taqiqlanishi kerak n qolgan uchta kvant raqamlari uchun bir xil qiymatga ega bo’lish k [l], j [m_l] va m [m_s].

The Shredinger tenglamasi 1926 yilda nashr etilgan bo’lib, to’rtta kvant sonidan uchtasini vodorod atomi uchun eritmaning to’g’ridan-to’g’ri natijasi sifatida berdi: [2] ushbu yechim bugungi kunda kimyo darsliklarida (va undan yuqori) ko’rsatilgan atom orbitallarini beradi. Atom spektrlarini tekshirish atomlarning elektron konfiguratsiyasini eksperimental tarzda aniqlashga imkon berdi va empirik qoidaga olib keldi (Madelung qoidasi deb nomlangan (1936), [11] atom orbitallarining elektronlar bilan to’ldirilish tartibi uchun quyida ko’ring).

Atomlar: Aufbau printsipi va Madelung qoidalari

The aufbau printsipi (dan Nemis Aufbau, “qurish, qurish”) Borning asl elektron konfiguratsiyasi kontseptsiyasining muhim qismidir. Bu quyidagicha ifodalanishi mumkin: [12]

ortib boruvchi orbital energiyasi bo’yicha orbitallarga maksimal ikki elektron qo’yiladi: eng past energiyali orbitallar elektronlar yuqori energetik orbitallarga joylashtirilguncha to’ldiriladi.

1s dan 7p gacha bo’lgan o’qlar bo’yicha atom orbitallarini to’ldirishning taxminiy tartibi. (7p dan keyin buyurtma 8s dan boshlanadigan diagramma doirasidan tashqaridagi orbitallarni o’z ichiga oladi.)

Dastlabki 18 element uchun printsip juda yaxshi ishlaydi (atomlarning asosiy holatlari uchun), keyin quyidagi 100 element uchun kamayib boradi. Aufbau tamoyilining zamonaviy shakli Madelung (yoki Klechkovskiy qoidasi) tomonidan berilgan orbital energiya tartibini tavsiflaydi. Ushbu qoida birinchi tomonidan aytilgan Charlz Janet tomonidan 1929 yilda qayta kashf etilgan Ervin Madelung 1936 yilda, [11] va keyinchalik tomonidan nazariy asos berilgan V. M. Klechkovskiy: [13]

Orbitallar ko’payish tartibida to’ldiriladi n+l;
Bu erda ikkita orbital bir xil qiymatga ega n+l, ular ko’payish tartibida to’ldiriladi n.

Bu orbitallarni to’ldirish uchun quyidagi tartibni beradi:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, (8s, 5g, 6f, 7d, 8p va 9s)

Ushbu ro’yxatda qavs ichidagi orbitallar hozir ma’lum bo’lgan eng og’ir atomning asosiy holatida emas (Og, Z = 118).

Aufbau printsipi o’zgartirilgan shaklda protonlar va neytronlar ichida atom yadrosi, kabi qobiq modeli ning yadro fizikasi va yadro kimyosi.

Davriy jadval

Elektronni sozlash jadvali

E’tibor bering, Madelung qoidasida 4f 5d dan oldin to’ldirilishi kerak deb taxmin qilingan bo’lsa-da, ushbu jadval kimyo matnlarining ko’pchiligini ta’qib qiladi va d blokni ajratadi, 4f elektronlar kirib kelishidan oldin 5d elektronni to’ldiradi. Ma’lumki, 4f orbitallar allaqachon allaqachon mavjud leriumda emas, balki vodorodli va kamyob tuproqqa o’xshash seriyga aylanadi va ba’zi mualliflar shu va boshqa asoslarda Madelung qoidalariga rioya qilgan holda jadval tuzishni va bu bo’shliqqa ega bo’lmaslik tarafdori. [14] Ammo d-bloki buzilgan an’anaviy shakl 2010 yilda nashr etilgan ko’p sonli darsliklarda uchraydi va aksariyat kimyogarlar uni o’zgartirish dalillariga ishonmagan yoki bilmagan ko’rinadi; [15] kabi an’anaviy shakl yuqorida ko’rsatilgan.

Shakli davriy jadval elementlar atomlarining elektron konfiguratsiyasi bilan chambarchas bog’liq. Masalan, ning barcha elementlari 2-guruh [E] elektron konfiguratsiyasiga egans 2 (bu erda [E] an inert gaz va kimyoviy xossalarida o’xshashliklarga ega. Umuman olganda davriy jadvalning davriyligi davriy jadval bloklari s, p, d va f pastki qatlamlarini to’ldirish uchun zarur bo’lgan elektronlar soniga (2, 6, 10, 14 . ) bog’liq.

Eng tashqi elektronlar qatlami ko’pincha “valentlik qobig’i” deb nomlanadi va (birinchi taxminlarga ko’ra) kimyoviy xossalarini aniqlaydi. Shuni esda tutish kerakki, kimyoviy xususiyatlardagi o’xshashliklar elektronlarni konfiguratsiya qilish g’oyasidan bir asrdan ko’proq vaqt oldin aytilgan. [16] Madelungning hukmronligi qay darajada ekanligi aniq emas tushuntiradi (oddiygina ta’riflash o’rniga) davriy jadval, [17] ba’zi xususiyatlar (masalan, umumiy +2 kabi) oksidlanish darajasi o’tish metallarining birinchi qatorida), boshqa orbital to’ldirish tartibi bilan farq qilishi aniq.

Aufbau printsipining kamchiliklari

Aufbau printsipi ma’lum bir element uchun ham, turli elementlar orasida ham orbital energiyalarning tartibi aniqlanganligi haqidagi asosiy postulatga asoslanadi; ikkala holatda ham bu taxminan haqiqatdir. U atom orbitallarini ikkita elektron joylashtirilishi mumkin bo’lgan doimiy energiyaning “qutilari” deb hisoblaydi. Biroq, atomning orbitalidagi “elektron” ning energiyasi atomning boshqa barcha elektronlarining (yoki ion, yoki molekula va boshqalarning) energiyalariga bog’liq. Bir nechta elektronlardan iborat tizimlar uchun “bitta elektronli echimlar” mavjud emas, faqat aniq hisoblash mumkin bo’lmagan ko’p elektronli echimlar to’plami mavjud [18] (matematik taxminlar mavjud bo’lsa ham, masalan Xartri-Fok usuli ).

Aufbau printsipi yaqinlashishga asoslanganligini, deyarli qat’iy belgilangan to’ldirish tartibi mavjudligidan, ma’lum bir qobiq ichida s-orbital har doim p-orbitallardan oldin to’ldirilganligidan ko’rish mumkin. A vodorodga o’xshash atom, faqat bitta elektronga ega bo’lgan s-orbital va bir xil qobiqning p-orbitallari aynan bir xil energiyaga ega bo’lib, tashqi elektromagnit maydonlar bo’lmagan taqdirda juda yaxshi yaqinlashadi. (Ammo, haqiqiy vodorod atomida, energiya darajasi yadroning magnit maydoni va kvant elektrodinamik ning ta’siri Qo’zi o’zgarishi.)

O’tish metallarini ionlash

Aufbau printsipining sodda qo’llanilishi taniqli odamga olib keladi paradoks (yoki aniq paradoks) ning asosiy kimyosida o’tish metallari. Kaliy va kaltsiy davriy jadvalda o’tish metallaridan oldin paydo bo’ladi va elektron konfiguratsiyaga ega [Ar] 4s 1 va [Ar] 4s 2 mos ravishda, ya’ni 4s-orbital 3d-orbitaldan oldin to’ldiriladi. Bu Madelung qoidasiga mos keladi, chunki 4s-orbital mavjud n+l = 4 (n = 4, l = 0) 3d-orbital ega bo’lganda n+l = 5 (n = 3, l = 2). Kaltsiydan so’ng, o’tish metallarining birinchi seriyasidagi (Sc-Zn) neytral atomlarning aksariyati ikkita 4s elektronlar bilan konfiguratsiyaga ega, ammo ikkita istisno mavjud. Xrom va mis elektron konfiguratsiyalarga ega [Ar] 3d 5 4s 1 va [Ar] 3d 10 4s 1 mos ravishda, ya’ni bitta elektron 4s-orbitaldan 3d-orbitalga o’tib, yarim to’ldirilgan yoki to’ldirilgan pastki qobiq hosil qildi. Bunday holda, odatdagi tushuntirish “yarim to’ldirilgan yoki to’liq to’ldirilgan pastki qobiqlar, ayniqsa, elektronlarning barqaror tartibidir”. Biroq, bu faktlar bilan qo’llab-quvvatlanmaydi volfram (W) da Madelung-ga o’xshash d mavjud 4 s 2 konfiguratsiya va emas d 5 s 1 va niobiy (Nb) anomal d ga ega 4 s 1 unga yarim to’ldirilgan yoki to’liq to’ldirilgan pastki qobiq bermaydigan konfiguratsiya. [19]

Ko’rinib turgan paradoks elektronlar paydo bo’lganda paydo bo’ladi olib tashlandi shakllanishiga o’tish davri metall atomlaridan ionlari. Ionlashtiriladigan birinchi elektronlar 3d-orbitaldan emas, chunki u “energiya yuqori” bo’lsa, balki 4s-orbitaldan keladi. 4s va 3d orasidagi elektronlarning bu o’zgarishi o’tish metallarining birinchi seriyasining barcha atomlari uchun topilgan. [20] Neytral atomlarning konfiguratsiyasi (K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, . ) odatda 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, . tartibiga amal qiladi; ammo ma’lum bir atomning ionlanishining ketma-ket bosqichlari (masalan, Fe 4+ , Fe 3+ , Fe 2+ , Fe + , Fe) odatda 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, . tartiblarini bajaring.

Ushbu hodisa faqat atom orbitallarining energetik tartibi qat’iy va yadro zaryadi yoki boshqa orbitallarda elektronlar borligi ta’sir qilmaydi deb taxmin qilingan taqdirda paradoksal hisoblanadi. Agar shunday bo’lgan bo’lsa, 3d-orbital 3p-orbital bilan bir xil energiyaga ega bo’lar edi, xuddi vodorodda bo’lgani kabi, ammo u aniq emas. Fe ning nima uchun maxsus sababi yo’q 2+ ion xrom atomi bilan bir xil elektron konfiguratsiyaga ega bo’lishi kerak temir yadrosida xromga qaraganda ikkita ko’proq proton bor va bu ikki turning kimyosi juda farq qiladi. Melrose va Erik Skerri orbital kasblar bilan orbital energiyaning o’zgarishini ikki elektronli itarish integrallari nuqtai nazaridan tahlil qildilar Xartri-Fok usuli atom tuzilishini hisoblash. [21] Yaqinda Scerri manbalarning aksariyat qismida aytilganlardan farqli o’laroq, ushbu mavzu bo’yicha avvalgi maqolasining sarlavhasi, aksincha, 4-raqamli emas, 3-darajali orbitallar egallab olinganligini ta’kidladi. [22]

Kimyoviy muhitda konfiguratsiyalar yanada o’zgarishi mumkin: Th 3+ yalang’och ion sifatida [Rn] 5f konfiguratsiyaga ega 1 , hali ko’p Th III torium atomining birikmalari 6d ga teng 1 o’rniga konfiguratsiya. [23] [24] Ko’pincha, mavjud bo’lgan narsalar turli xil konfiguratsiyalarning superpozitsiyasidir. [19] Masalan, mis metallni [Ar] 3d ham yaxshi tasvirlamagan 10 4s 1 yoki [Ar] 3d 9 4s 2 konfiguratsiya, lekin birinchisining 90%, ikkinchisining 10% hissasi sifatida juda yaxshi tavsiflanadi. Darhaqiqat, ko’zga ko’rinadigan yorug’lik ko’pgina o’tish metallarining elektronlarini qo’zg’atish uchun etarli bo’lib, ular tez-tez turli xil konfiguratsiyalar orqali doimiy ravishda “oqadi” (mis va uning guruhi bundan mustasno). [25]

Xuddi shunday ionga o’xshash 3d x 4s 0 konfiguratsiyalar o’tish metall majmualari oddiy tomonidan ta’riflanganidek kristall maydon nazariyasi, hatto metall bo’lsa ham oksidlanish darajasi 0. Masalan, xrom geksakarbonil oltita bilan o’ralgan xrom atomi (ion emas) deb ta’riflash mumkin uglerod oksidi ligandlar. Markaziy xrom atomining elektron konfiguratsiyasi 3d sifatida tavsiflanadi 6 ligandlar orasidagi uchta past energiyali d orbitallarni to’ldiruvchi oltita elektron bilan. Qolgan ikkita d orbital ligandlarning kristalli maydoni tufayli yuqori energiyada. Ushbu rasm kompleksning eksperimental haqiqatiga mos keladi diamagnetik, demak, unda juftlanmagan elektronlar yo’q. Biroq, foydalanishda aniqroq tavsifda molekulyar orbital nazariyasi, oltita elektron egallagan d ga o’xshash orbitallar endi erkin atomning d orbitallari bilan bir xil emas.

Madelung hukmronligidan boshqa istisnolar

Yana bir nechta istisnolar mavjud Madelung qoidasi og’irroq elementlar qatoriga kiradi va atom sonining ko’payishi bilan yarim to’ldirilgan pastki qobiqlarning barqarorligi kabi oddiy tushuntirishlarni topish tobora qiyinlashmoqda. Istisnolarning aksariyatini Xartri-Fok hisob-kitoblari bo’yicha taxmin qilish mumkin, [26] bu boshqa elektronlarning orbital energiyalarga ta’sirini hisobga olishning taxminiy usuli. Sifat jihatidan, masalan, 4d elementlarning Madelung anomaliyalarining eng katta kontsentratsiyasiga ega ekanligini ko’rishimiz mumkin, chunki 4d – 5s oralig’i 3d – 4s va 5d – 6s bo’shliqlaridan kichikroq. [27]

Og’irroq elementlar uchun, shuningdek, ni hisobga olish kerak maxsus nisbiylikning ta’siri atom orbitallarining energiyasida, chunki ichki qobiq elektronlari yaqinlashayotgan tezlikda harakatlanmoqda yorug’lik tezligi. Umuman olganda, bu relyativistik effektlar [28] s-orbitallarning energiyasini boshqa atom orbitallariga nisbatan pasayishiga moyil. [29] Shu sababli 6d elementlarda lawrenciumdan tashqari Madelung anomaliyalari bo’lmaydi deb taxmin qilinmoqda (buning uchun relyativistik ta’sirlar p holatini barqarorlashtiradi_1/2 orbital va shuningdek, uni asosiy holatda egallashiga olib keladi), chunki nisbiylik 7-orbitallarni energiyani 6d-larga qaraganda pastroq qilishga yordam beradi.

Quyidagi jadvalda asosiy holat konfiguratsiyasi orbitalni to’ldirish bo’yicha ko’rsatilgan, ammo u spektroskopik tarzda aniqlangan orbital energiya ketma-ketligi bo’yicha asosiy holatni ko’rsatmaydi. Masalan, o’tish metallarida 4s orbital 3d orbitallarga qaraganda yuqori energiyaga ega; lantanoidlarda esa 6lar 4f va 5d dan yuqori. Asosiy holatlarni quyidagilarda ko’rish mumkin Elementlarning elektron konfiguratsiyasi (ma’lumotlar sahifasi). Ammo bu zaryadga ham bog’liq: Ca atomining energiyasi 3d ga qaraganda 4s kam, lekin Ca 2+ kationning energiyasi 4 ga qaraganda 3 baravar past. Amalda, Madelung qoidasi bilan taxmin qilingan konfiguratsiyalar hech bo’lmaganda ushbu g’ayritabiiy holatlarda ham asosiy holatga yaqin. [30] Lantan, aktiniy va toriumdagi bo’sh f orbitallar kimyoviy bog’lanishga yordam beradi, [31] [32] xuddi o’tish metallaridagi bo’sh p orbitallar kabi. [33]

Bo’sh s, d va f orbitallar vaqti-vaqti bilan bajarilgani kabi aniq ko’rsatilgan, [34] to’ldirish tartibini ta’kidlash va hatto asosiy holatda bo’lmagan orbitallar (masalan, lantan 4f yoki paladyum 5s) kimyoviy birikmalarda ishg’ol qilinishi va bog’lanishi mumkinligini aniqlashtirish uchun. (Xuddi shu narsa p-orbitallar uchun ham amal qiladi, ular aniq ko’rsatilmagan, chunki ular faqat gaz fazasi holatida qonuniylik uchun ishg’ol qilingan.)

Madelung qoidalarini buzgan holda to’ldirilgan elektron qobiqlar [35] (qizil)

4-davr			5-davr			6-davr			7-davr
Element	Z	Elektron konfiguratsiyasi	Element	Z	Elektron konfiguratsiyasi	Element	Z	Elektron konfiguratsiyasi	Element	Z	Elektron konfiguratsiyasi
Lantan	57	[Xe ] 6s 2 4f 0 5d 1	Aktinium	89	[Rn ] 7s 2 5f 0 6d 1
Seriy	58	[Xe ] 6s 2 4f 1 5d 1	Torium	90	[Rn ] 7s 2 5f 0 6d 2
Praseodimiyum	59	[Xe ] 6s 2 4f 3 5d 0	Protactinium	91	[Rn ] 7s 2 5f 2 6d 1
Neodimiy	60	[Xe ] 6s 2 4f 4 5d 0	Uran	92	[Rn ] 7s 2 5f 3 6d 1
Prometiy	61	[Xe ] 6s 2 4f 5 5d 0	Neptunium	93	[Rn ] 7s 2 5f 4 6d 1
Samarium	62	[Xe ] 6s 2 4f 6 5d 0	Plutoniy	94	[Rn ] 7s 2 5f 6 6d 0
Evropium	63	[Xe ] 6s 2 4f 7 5d 0	Americium	95	[Rn ] 7s 2 5f 7 6d 0
Gadoliniy	64	[Xe ] 6s 2 4f 7 5d 1	Curium	96	[Rn ] 7s 2 5f 7 6d 1
Terbium	65	[Xe ] 6s 2 4f 9 5d 0	Berkelium	97	[Rn ] 7s 2 5f 9 6d 0
Disprozium	66	[Xe ] 6s 2 4f 10 5d 0	Kaliforniy	98	[Rn ] 7s 2 5f 10 6d 0
Xolmiy	67	[Xe ] 6s 2 4f 11 5d 0	Eynshteynium	99	[Rn ] 7s 2 5f 11 6d 0
Erbium	68	[Xe ] 6s 2 4f 12 5d 0	Fermium	100	[Rn ] 7s 2 5f 12 6d 0
Tulium	69	[Xe ] 6s 2 4f 13 5d 0	Mendelevium	101	[Rn ] 7s 2 5f 13 6d 0
Yterbium	70	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 0	Nobelium	102	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 0
Skandiy	21	[Ar ] 4s 2 3d 1	Itriy	39	[Kr ] 5s 2 4d 1	Lutetsiy	71	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 1	Lawrencium	103	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 0 7p 1
Titan	22	[Ar ] 4s 2 3d 2	Zirkonyum	40	[Kr ] 5s 2 4d 2	Xafniyum	72	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 2	Ruterfordium	104	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 2
Vanadiy	23	[Ar ] 4s 2 3d 3	Niobiy	41	[Kr ] 5s 1 4d 4	Tantal	73	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 3	Dubniy	105	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 3
Xrom	24	[Ar ] 4s 1 3d 5	Molibden	42	[Kr ] 5s 1 4d 5	Volfram	74	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 4	Seaborgium	106	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 4
Marganets	25	[Ar ] 4s 2 3d 5	Technetium	43	[Kr ] 5s 2 4d 5	Reniy	75	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 5	Borium	107	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 5
Temir	26	[Ar ] 4s 2 3d 6	Ruteniy	44	[Kr ] 5s 1 4d 7	Osmiy	76	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 6	Xali	108	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 6
Kobalt	27	[Ar ] 4s 2 3d 7	Rodiy	45	[Kr ] 5s 1 4d 8	Iridiy	77	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 7	Meitnerium	109	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 7 (bashorat qilingan)
Nikel	28	[Ar ] 4s 2 3d 8 yoki [Ar ] 4s 1 3d 9 (bahsli ) [36]	Paladyum	46	[Kr ] 5s 0 4d 10	Platina	78	[Xe ] 6s 1 4f 14 5d 9	Darmstadtium	110	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 8 (bashorat qilingan)
Mis	29	[Ar ] 4s 1 3d 10	Kumush	47	[Kr ] 5s 1 4d 10	Oltin	79	[Xe ] 6s 1 4f 14 5d 10	Roentgeniy	111	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 9 (bashorat qilingan)
Sink	30	[Ar ] 4s 2 3d 10	Kadmiy	48	[Kr ] 5s 2 4d 10	Merkuriy	80	[Xe ] 6s 2 4f 14 5d 10	Koperniyum	112	[Rn ] 7s 2 5f 14 6d 10 (bashorat qilingan)

Undan tashqari elementlarning elektron-qobiq konfiguratsiyasi hassium hali empirik tekshirilmagan, ammo ular Madelung qoidalariga istisnolarsiz amal qilishlari kutilmoqda element 120. 120-elementdan tashqari, Madelung qoidasi 5g, 6f, 7d va 8p energiyasining yaqinligi sababli umuman to’xtab qolishi kutilmoqda._1/2 orbitallar. [37]

Ochiq va yopiq chig’anoqlar

Ushbu bo’lim fizikadagi tushuncha haqida. Dasturiy ta’minot uchun qarang Shell-ni oching.

Kontekstida atom orbitallari, an ochiq qobiq a valentlik qobig’i to’liq to’ldirilmagan elektronlar yoki bu uning barcha valentlik elektronlarini bermagan kimyoviy aloqalar boshqalari bilan atomlar yoki molekulalar kimyoviy reaktsiya paytida. Aksincha a yopiq qobiq to’liq to’ldirilgan valentlik qobig’i bilan olinadi. Ushbu konfiguratsiya juda barqaror. [38]

Molekulalar uchun “ochiq qobiq” juftlanmagan elektronlar mavjudligini anglatadi. Yilda molekulyar orbital nazariya, bu yakka egallab olingan molekulyar orbitallarga olib keladi. Yilda hisoblash kimyosi molekulyar orbital nazariyasini amalga oshirish, ochiq qobiqli molekulalarni ikkalasi ham boshqarishi kerak cheklangan ochiq qobiq Hartree-Fock usuli yoki cheklanmagan Hartree-Fock usul. Aksincha yopiq qobiq konfiguratsiyasi, barchasi mavjud bo’lgan holatga mos keladi molekulyar orbitallar yoki ikki marta ishg’ol qilingan yoki bo’sh (a singlet holati ). [39] Ochiq qobiq molekulalarini hisoblashda o’rganish qiyinroq [40]

Noble gaz konfiguratsiyasi

Noble gaz konfiguratsiyasi ning elektron konfiguratsiyasi zo’r gazlar. Barchaning asosi kimyoviy reaktsiyalar ning moyilligi kimyoviy elementlar barqarorlikka erishish. Asosiy guruh atomlari odatda molekulada nolli gaz konfiguratsiyasiga erishib, ularga itoat etishadi oktet qoidasi va shunga o’xshash naqshlar. The zo’r gazlar (U, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og ) boshqa elementlarga qaraganda kamroq reaktiv, chunki ular allaqachon yaxshi gaz konfiguratsiyasiga ega:

Davr	Element	Konfiguratsiya
1	U	1s 2
2	Ne	1s 2 2s 2 2p 6
3	Ar	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
4	Kr	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6
5	Xe	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6
6	Rn	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6
7	Og	1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 10 7p 6

Har qanday tizim barqarorlik holatiga yoki minimal energiya holatiga ega bo’lishga moyildir va hokazo kimyoviy elementlar qatnashmoq kimyoviy reaktsiyalar eng yaqiniga o’xshash barqaror elektron konfiguratsiyaga ega bo’lish zo’r gaz. Ushbu tendentsiyaning misoli ikkita vodorod (H) atomlari bitta bilan reaksiyaga kirishadi kislorod (O) atom suv hosil qilish uchun (H₂O). Vodorod asosiy holatida Valency 1, va suv hosil bo’lganda u kisloroddan keladigan ikkinchi elektron ulushini oladi, shuning uchun uning konfiguratsiyasi eng yaqin tuzilishga o’xshaydi zo’r gaz geliy. Shunga qaramay, ko’plab kimyoviy elementlar, ayniqsa o’tish elementlari boshqa konfiguratsiyalar bilan barqarorlikka erishishi mumkin.

Molekulalarda elektron konfiguratsiyasi

Yilda molekulalar, vaziyat yanada murakkablashadi, chunki har bir molekula har xil orbital tuzilishga ega. The molekulyar orbitallar ularga mos ravishda etiketlanadi simmetriya, [41] o’rniga atom orbital atomlar va monatomik ionlar uchun ishlatiladigan yorliqlar: shuning uchun dioksigen molekula, O₂, 1σ yozilgan_g 2 1σ_siz 2 2σ_g 2 2σ_siz 2 3σ_g 2 1π_siz 4 1π_g 2 , [42] [43] yoki unga teng ravishda 1σ_g 2 1σ_siz 2 2σ_g 2 2σ_siz 2 1π_siz 4 3σ_g 2 1π_g 2 . [1] 1π atamasi_g 2 ikkita degeneratlangan π * – orbitallar (antibonding) tarkibidagi ikkita elektronni ifodalaydi. Kimdan Xundning qoidalari, bu elektronlar ichida parallel aylanishlarga ega asosiy holat va shuning uchun dioksigen to’rga ega magnit moment (bu paramagnetik ). Dioksigen paramagnetizmini tushuntirish katta muvaffaqiyat bo’ldi molekulyar orbital nazariyasi.

Ko’p atomli molekulalarning elektron konfiguratsiyasi foton yutilmasdan yoki emissiyasiz o’zgarishi mumkin vibronik muftalar.

Qattiq jismlarda elektron konfiguratsiyasi

A qattiq, elektron holatlar juda ko’p sonli bo’ladi. Ular diskret bo’lishni to’xtatadilar va mumkin bo’lgan holatlarning doimiy diapazoniga samarali ravishda qo’shilishadi (an elektron tasma ). Elektron konfiguratsiyasi tushunchasi o’z ahamiyatini yo’qotadi va unga mos keladi tarmoq nazariyasi.

Ilovalar

Elektron konfiguratsiyalarning eng keng qo’llanilishi noorganik va organik kimyoda kimyoviy xususiyatlarni ratsionalizatsiyalashda. Haqiqatan ham, elektronlarning konfiguratsiyasi va soddalashtirilgan shakli molekulyar orbital nazariyasi, ning zamonaviy ekvivalenti bo’ldi valentlik atom hosil bo’lishini kutish mumkin bo’lgan kimyoviy bog’lanishlar soni va turini tavsiflovchi tushuncha.

Ushbu yondashuv bundan keyin ham qo’llaniladi hisoblash kimyosi, bu odatda kimyoviy xususiyatlarning miqdoriy baholarini berishga harakat qiladi. Ko’p yillar davomida bunday hisob-kitoblarning aksariyati “atom orbitallarining chiziqli birikmasi “(LCAO) yaqinlashuvi, har doimgidan kattaroq va murakkabroq asos o’rnatilgan boshlang’ich nuqtasi sifatida atom orbitallarining Bunday hisoblashning so’nggi bosqichi Aufbau printsipiga ko’ra molekulyar orbitallar orasida elektronlarni taqsimlashdir. Hisoblash kimyosidagi barcha usullar elektron konfiguratsiyasiga tayanmaydi: zichlik funktsional nazariyasi (DFT) bu modelni bekor qiladigan usulning muhim namunasidir.

Bir nechta elektronga ega bo’lgan atomlar yoki molekulalar uchun elektronlarning harakati o’zaro bog’liq va bunday rasm endi aniq emas. Har qanday ko’p elektronli tizimni aniq ta’riflash uchun juda ko’p miqdordagi elektron konfiguratsiyalar talab qilinadi va bitta konfiguratsiya bilan hech qanday energiya bog’liq bo’lmaydi. Biroq, elektron to’lqinlar funktsiyasida odatda juda oz miqdordagi konfiguratsiyalar hukmronlik qiladi va shuning uchun elektron konfiguratsiya tushunchasi ko’p elektronli tizimlar uchun muhim bo’lib qolmoqda.

Elektron konfiguratsiyalarning asosiy qo’llanilishi talqin qilishda atom spektrlari. Bunday holda, elektron konfiguratsiyani bir yoki bir nechtasi bilan to’ldirish kerak muddatli belgilar, bu atom uchun mavjud bo’lgan turli xil energiya darajalarini tavsiflaydi. Muddatli belgilar har qanday elektron konfiguratsiyasi uchun hisoblanishi mumkin, faqat jadvallarda keltirilgan asosiy holat konfiguratsiyasi emas, lekin amalda barcha energiya darajalari kuzatilmaydi. Aynan atom spektrlarini tahlil qilish orqali elementlarning asosiy holatdagi elektron konfiguratsiyasi eksperimental tarzda aniqlandi.

Shuningdek qarang

Tug’ilgan – Oppengeymerning taxminiy darajasi
Elementlarning elektron konfiguratsiyasi (ma’lumotlar sahifasi)
Davriy jadval (elektron konfiguratsiyasi)
Molekulyar atama belgisi
HOMO / LUMO
Guruh (davriy jadval)
d elektronlar soni
Kengaytirilgan davriy jadval – davriy jadval chegaralarini muhokama qiladi
Sferik harmonikalar
Juftlanmagan elektron
Oktet qoidasi
Valens qobig’i

Izohlar

^ abIUPAC, Kimyoviy terminologiya to’plami, 2-nashr. (“Oltin kitob”) (1997). Onlayn tuzatilgan versiya: (2006–) “konfiguratsiya (elektron) “. doi:10.1351 / goldbook.C01248
^ ab Rasmiy ma’noda kvant raqamlarin, ℓ va m_ℓ echimlar vaqtga bog’liq emasligidan kelib chiqadi Shredinger tenglamasi uchun vodorodga o’xshash atomlar asoslanadi sferik harmonikalar.
^IUPAC, Kimyoviy terminologiya to’plami, 2-nashr. (“Oltin kitob”) (1997). Onlayn tuzatilgan versiya: (2006–) “Paulini chiqarib tashlash printsipi “. doi:10.1351 / goldbook.PT07089
^ Vayshteyn, Erik V. (2007). “Elektron orbital”. bo’ri.
^ Ebbing, Darrell D.; Gammon, Stiven D. (2007 yil 12-yanvar). Umumiy kimyo. p. 284. ISBN978-0-618-73879-3 .
^Langmuir, Irving (1919 yil iyun). “Atom va molekulalarda elektronlarning joylashishi”. Amerika Kimyo Jamiyati jurnali. 41 (6): 868–934. doi:10.1021 / ja02227a002.
^Bor, Nil (1923). “Über Anwendung der Quantumtheorie auf den Atombau vafot etadi. Men”. Zeitschrift für Physik. 13 (1): 117. Bibcode:1923ZPhy . 13..117B. doi:10.1007 / BF01328209. S2CID123582460.
^ Abegg, R. (1904). “Die Valenz und das periodische System. Versus einer Theorie der Molekularverbindungen” [Valency va davriy tizim. Molekulyar birikmalar nazariyasiga urinish]. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 39 (1): 330–380. doi:10.1002 / zaac.19040390125.
^Stoner, E.C. (1924). “Elektronlarning atom darajalari orasida taqsimlanishi”. Falsafiy jurnal. 6-seriya. 48 (286): 719–36. doi:10.1080/14786442408634535.
^Pauli, Volfgang (1925). “Über den Einfluss der Geschwindigkeitsabhändigkeit der elektronmasse auf den Zeemaneffekt”. Zeitschrift für Physik. 31 (1): 373. Bibcode:1925ZPhy . 31..373P. doi:10.1007 / BF02980592. S2CID122477612.
Ingliz tilidan tarjima Scerri, Erik R. (1991). “Elektron konfiguratsiya modeli, kvant mexanikasi va reduksiya” (PDF) . Britaniya falsafasi jurnali. 42 (3): 309–25. doi:10.1093 / bjps / 42.3.309.
^ abMadelung, Ervin (1936). Mathematische Hilfsmittel des Physikers. Berlin: Springer.
^IUPAC, Kimyoviy terminologiya to’plami, 2-nashr. (“Oltin kitob”) (1997). Onlayn tuzatilgan versiya: (2006–) “aufbau printsipi “. doi:10.1351 / oltin kitob. AT06996
^ Vong, D. Pan (1979). “Madelung hukmronligini nazariy asoslash”. Kimyoviy ta’lim jurnali. 56 (11): 714–18. Bibcode:1979JChEd..56..714W. doi:10.1021 / ed056p714.
^ Xemilton, Devid C. (1965). “Lantanning davriy jadvaldagi o’rni”. Amerika fizika jurnali. 33 (8): 637–640. Bibcode:1965 yil AmJPh..33..637H. doi:10.1119/1.1972042.
^Scerri, E. (2012). “Mendeleyev davriy jadvali nihoyat to’ldirildi va 3-guruhda nima qilish kerak?”. Xalqaro kimyo. 34 (4). doi: 10.1515 / ci.2012.34.4.28 . Arxivlandi asl nusxasidan 2017 yil 5-iyulda.
^ Kimyoviy xossalarning o’xshashligi va ularning orasidagi sonli bog’liqlik atom og’irliklari ning kaltsiy, stronsiyum va bariy birinchi tomonidan qayd etilgan Yoxann Volfgang Döbereiner 1817 yilda.
^ Scerri, Erik R. (1998). “Davriy tizimning kvant mexanik izohlashi qanchalik yaxshi?” (PDF) . Kimyoviy ta’lim jurnali. 75 (11): 1384–85. Bibcode:1998JChEd..75.1384S. doi:10.1021 / ed075p1384.
Ostrovskiy, V.N. (2005). “Elementlarning davriy jadvalini kvant asoslash bo’yicha so’nggi munozaralar to’g’risida”. Kimyo asoslari. 7 (3): 235–39. doi:10.1007 / s10698-005-2141-y. S2CID93589189.
^ Elektronlar bir xil zarralar, ba’zida “elektronlarni ajratib bo’lmaydiganligi” deb ataladigan haqiqat. Ko’p elektronli tizimga bitta elektronli yechim elektronlarni bir-biridan ajratib ko’rsatish mumkinligini anglatadi va ular bo’la olmasligiga kuchli eksperimental dalillar mavjud. Ko’p elektronli tizimning aniq echimi a n– odam muammosi bilan n ≥ 3 (yadro “jismlar” dan biri hisoblanadi): bunday muammolar chetlab o’tilgan analitik echim chunki hech bo’lmaganda vaqti Eyler.
^ ab Scerri, Erik (2019). “Kimyoviy ta’limda o’lishi kerak bo’lgan beshta g’oya”. Kimyo asoslari. 21: 61–69. doi:10.1007 / s10698-018-09327-y. S2CID104311030.
^ Ikkinchi va uchinchi qatorlarda elektron s-orbitalda qoladigan holatlar mavjud.
^ Melrose, Melvin P.; Scerri, Erik R. (1996). “Nega 4s Orbital 3d oldidan egallab olingan”. Kimyoviy ta’lim jurnali. 73 (6): 498–503. Bibcode:1996JChEd..73..498M. doi:10.1021 / ed073p498.
^Scerri, Erik (2013 yil 7-noyabr). “Aufbau printsipi bilan bog’liq muammolar”. Kimyo bo’yicha ta’lim. Vol. 50 yo’q. 6. Qirollik kimyo jamiyati. 24-26 betlar. Arxivlandi asl nusxasidan 2018 yil 21 yanvarda . Olingan 12 iyun 2018 .
^ Langesli, Rayan R.; Fizer, Megan E.; Ziller, Jozef V.; Furche, Filipp; Evans, Uilyam J. (2015). “[[C) kristalli molekulyar komplekslarining sintezi, tuzilishi va reaktivligi₅H₃(SiMe₃)₂]₃Th> 1− Toriumni +2 oksidlanish darajasida o’z ichiga olgan anion “. Kimyoviy. Ilmiy ish. 6 (1): 517–521. doi:10.1039 / C4SC03033H. PMC5811171 . PMID29560172.
^ Vikleder, Matias S.; To’rtinchi, Blandin; Dorhout, Piter K. (2006). “Torium”. Morsda Lester R.; Edelshteyn, Norman M.; Fuger, Jan (tahr.). Aktinid va transaktinid elementlari kimyosi (PDF) . 3 (3-nashr). Dordrext, Gollandiya: Springer. 52-160 betlar. doi:10.1007/1-4020-3598-5_3. Arxivlandi asl nusxasi (PDF) 2016 yil 7 martda.
^ Ferrao, Luiz; Machado, Fransisko Bolivar Korreto; Künha, Leonardo dos Anjos; Fernandes, Gabriel Freire Sanzovo. “Davriy jadval bo’yicha kimyoviy bog’lanish: 1-qism – Birinchi qator va oddiy metallar”. doi:10.26434 / chemrxiv.11860941. Iqtibos jurnali talab qiladi | jurnal = (Yordam bering)
^ Meek, Terri L.; Allen, Leland C. (2002). “Konfiguratsiyadagi nosimmetrikliklar: Madelung qoidalaridan chetga chiqish va orbital energiya darajalarini teskari yo’naltirish”. Kimyoviy fizika xatlari. 362 (5–6): 362–64. Bibcode:2002CPL . 362..362M. doi:10.1016 / S0009-2614 (02) 00919-3.
^ Kulsha, Andrey (2004). “Periodicheskaya sistema kimyoviy elementlari D. I. Mendeeva” [D. I. Mendeleyevning kimyoviy elementlarning davriy tizimi] (PDF) . primefan.ru (rus tilida) . Olingan 17 may 2020 .
^IUPAC, Kimyoviy terminologiya to’plami, 2-nashr. (“Oltin kitob”) (1997). Onlayn tuzatilgan versiya: (2006–) “relyativistik effektlar “. doi:10.1351 / goldbook.RT07093
^ Pyykkö, Pekka (1988). “Strukturaviy kimyoda relyativistik effektlar”. Kimyoviy sharhlar. 88 (3): 563–94. doi:10.1021 / cr00085a006.
^ Ga qarang NIST jadvallari
^ Glotzel, D. (1978). “F tasmali metallarning asosiy holati: lantan, seriy va torium”. Fizika jurnali F: metall fizikasi. 8 (7): L163-L168. Bibcode:1978JPhF . 8L.163G. doi:10.1088/0305-4608/8/7/004.
^ Xu, Vey; Dzi, Ven-Sin; Tsyu, Yi-Syan; Shvarts, V. X. Evgen; Vang, Shu-Guang (2013). “Lnhanoid trifluoridlarning tuzilishi va birikishi to’g’risida₃ (Ln = La dan Lu) “. Fizik kimyo Kimyoviy fizika. 2013 (15): 7839–47. Bibcode:2013PCCP . 15.7839X. doi:10.1039 / C3CP50717C. PMID23598823.
^Platina uchun misol
^ Masalan, qarang ushbu rus davriy jadvalining afishasi A. V. Kulsha va T. A. Kolevich tomonidan
^ Miessler, G. L .; Tarr, D. A. (1999). Anorganik kimyo (2-nashr). Prentice-Hall. p. 38.
^ Scerri, Erik R. (2007). Davriy jadval: uning hikoyasi va ahamiyati . Oksford universiteti matbuoti. pp.239 –240. ISBN978-0-19-530573-9 .
^ Xofman, Darlin S.; Li, Diana M.; Pershina, Valeriya (2006). “Transaktinidlar va kelajak elementlari”. Morsda; Edelshteyn, Norman M.; Fuger, Jan (tahr.). Aktinid va transaktinid elementlari kimyosi (3-nashr). Dordrext, Gollandiya: Springer Science + Business Media. ISBN978-1-4020-3555-5 .
^“Davriy jadval”. Arxivlandi asl nusxasi 2007 yil 3-noyabrda . Olingan 1 noyabr 2007 .
^“11-bob. Konfiguratsiyaning o’zaro ta’siri”. www.semichem.com.
^“Ochiq qobiqli va elektron qo’zg’aladigan turlarning elektron tuzilishini va spektroskopiyasini nazariy tadqiqotlar laboratoriyasi – iOpenShell”. iopenshell.usc.edu.
^ Yorliqlar bitta elektronli funktsiyalarga mos kelishini ko’rsatish uchun kichik harflar bilan yoziladi. Ular har bir simmetriya turi uchun ketma-ket raqamlanadi (qisqartirilmaydigan vakillik ichida belgilar jadvali ning nuqta guruhi ushbu turdagi eng past energiya orbitalidan boshlab molekula uchun).
^ Levin I.N. Kvant kimyosi (4th ed., Prentice Hall 1991) s.376
ISBN 0-205-12770-3
^ Miessler G.L. va Tarr D.A. Anorganik kimyo (2-nashr, Prentice Hall 1999) p.118
ISBN 0-13-841891-8

Tashqi havolalar

-mavzu. Masofali ta’lim. Masofali ta’lim to’g’risida umumiy tushunchalar, imkoniyatlari va afzallik tomonlari. Masofali ta’limning elementlari. Elektron darsliklar

**22–mavzu. Masofali ta’lim. Masofali ta’lim to’g’risida umumiy tushunchalar, imkoniyatlari va afzallik tomonlari. Masofali ta’limning elementlari. Elektron darsliklar.**

Xozirgi kunda kompyuter va axborot texnologiyalari jadal suratlar bilan yangilanib, rivojlanish bilan birga kundalik turmushimizning asosiga aylanib qolmoqda. Jumladan, fan va texnikada, ishlab-chiqarish, bank tizimi va matlubot, radio-televidenie, maishiy xizmat ko’rsatish, savdo-sotiq, xuquqni muhofaza qilish organlari, meditsina va boshqa barcha sohalarda kompyuterlar shu soha xodimlari uchun asosiy ish quroli-vositasi bwlib qolmoqda. Ayniqsa İnternetning paydo bo’lishi bu o’zgarishlar ichida alohida wrin tutadi.

İnternet multimedia malumotlarni, axborotlarni uzoq masofalarga uzatish va qabul qilish vositasidir. Dunyoning bir chekkasida yuz bergan hodisalar haqidagi yangiliklar, malumotlar İnternet vositasida boshqa mamlakatlarga oniy lahzalarda etib boradi. Xuddi shu imkoniyatlarga kwra İnternet sayyoramizda siyosiy-iqtisodiy, moliyaviy, talim va boshqa sohalarda xalqoro hamkorlik aloqalarini jadallashtirishga bebaho hissa qwshmoqda.

Shularni hisobga olgan holda, bu sohadagi muammolarni zamonaviy kompyuter va kommunikatsiya imkoniyatlaridan foydalangan holda ijobiy hal qilish mumkin.

Oliy Majlisning IX sessiyasida «Kadrlar tayyorlash Milliy dasturi» qabul qilinib, unda Prezidentimiz İ. A. Karimov qator vazifalarni belgilab berdilar. Bu vazifalarga zamonaviy pedagogik va axborot texnologiyalarini o’z vaqtida ishlab chiqish va joriy etishni taminlash hamda talim muassalarining moddiy-texnik bazasini yangi o’quv adabiyotlari, zamonaviy jixozlar va jumladan, kompyuter texnikasi bilan taminlashni keltirish mumkin. Bu dasturda talim jarayoniga o’quv-uslubiy majmualar hamda didaktik va axborot texnologiyalarini joriy etish muammosi qwyilgan. Shuningdek umumiy wrta talimning yangicha tizimi va mazmunini shakllantirish uchun talim berishning ilg’or pedagogik texnologiyalarini yaratish asosiy vazifalar qatorida keltirilgan.

«Kadrlar tayyorlash Milliy dasturi» da talim tizimidagi muammolar to’g’risida alohida twxtalib, o’quv jarayonining moddiy-texnika bazasi etarli darajada emasligi va sifatli o’quv- uslubiy, ilmiy adabiyotlar hamda zamonaviy texnologiyalarga asoslangan qo’llanmalarning etarli emasligi kwrsatilib wtilgan.

Shu munosabat bilan barcha o’quv muassasalarida, oliy o’quv yurtlarida o’quv tizimini yangidan isloh qilish, zamonaviy texnologiyalar asosida ishlab chiqish va ularni amaliyotga keng jalb qilish, rivojlangan mamlakatlar o’quv tizimidagi yangiliklar va yutuqlarni o’rganish va ularni o’zimizda tadbiq etish maqsadga muvofiqdir.

Masofaviy talim va ularning o’quv jarayonida qo’llanish sabablari
Talim tizimida o’quv jarayonini yangidan isloh qilish, yangi informatsion texnologiyalarga asoslangan o’qitish usullarini ishlab chiqish, ularni keng joriy qilish bugunning talabidir. Bunda masofaviy talim tizimini joriy qilish maqsadga muvofiqdir.

90 yillarning boshlarida İnternetning keng ommalashishi, ayniqsa WWW (World Wide Web-Butun dunyo wrgimchaklari twri) tizimining joriy etilishi talim tizimiga yangi «masofaviy talim» yo’nalishini olib kirdi.

Masofaviy talim (MT) – bu informatsion va kommunikatsion texnologiyalar – Elektron pochta, İnternet, video konferentsiya, audio, video malumotlar va multimedia o’quv qo’llanmalariga asoslangan uzoqdan turib o’qitish, o’rgatish usulidir. Masofaviy talimda talabadan doimiy faoliyat – interaktiv o’qitish talab etiladi. Bu esa mutaxassisning bilimi va qobiliyatini sifat xarakteristikasini oshiradi.

MTning texnologiya elementlari hatto 20 yillardan beri kwrib kelinadi. Bunga Rossiya tajribasidan misol qilib general A. M. Shanyavskiy nomidagi Moskva Xalq Universiteti, Naxotka shahridagi Morexodnaya maktablarini olish mumkin. Bu erda V. P. Chernov 1987 yili masofaviy o’qitishni joriy etgan.

MT ning xozirgi talim jarayonidagi wrni
MT – sirtqi talimning o’z rivojlanish yo’lidagi yangi kommunikatsion va informatsion texnologiyalarga tayangan, hamma formalari qonunlashtirilgan o’qitishni amalga oshirishdir. Shuning uchun MT formasi «XXI asr talimi» deb hisoblanmoqda.

Keyingi paytlarda MT ning ijobiyligi isbotlangan. Bu borada birinchilik uchun AQShning NTU- Milliy Texnologiya Universiteti va OU – Buyuk Britaniyaning ochiq Universitetlari kurashmoqda. Aslida hozirgi paytda MT va o’qitish muassasalari soni ularning klassifikatsiyasini keltirish uchun etarlidir. Tahlillar shuni kwrsatadiki, ular davlat va nodavlat guruhlariga bwlinib, o’zlarining o’qitish xizmatini mamlakatlarning talim bozorlarida harakatga keltirmoqdalar va aksincha. Biroq, bunday ko’rinishdagi o’qitishlar kwpincha gumanitar yo’nalishdagi o’qitishlarni o’z ichiga qamrab olmoqda. MT sistemasining korporativ sistemasi alohida sinf bwlib, tashkilotlar va ishlab chiqarish xodimlarining malakasini oshirishga va qayta tayyorlash uchun mwljallangandir.

AQShning NTU Milliy Texnologiya Universiteti, OU – Buyuk Britaniyaning ochiq Universiteti, CNED – Frantsiya milliy masofaviy talim markazi, Angliyaning etakchi Universitetlari, Evroosiyo masofadan o’qitish halqoro assotsiatsiyasi, Rossiya informatsion texnologiyalar instituti, Rossiya sistemali integratsiya instituti, o’qitishni informatsiyalash instituti, Rossiya o’qitish akademiyasi labaratoriyasi va instituti, MDU, Moskva Energetika Universiteti, YuNESKO va BMT ning İnformatsion Texnologiyalar İnstitutining Rossiyada faoliyat ko’rsatish bo’limi, Masofadan o’qitish federal markazi, Masofadan o’qitishning informatsion analitik taminoti markazi va boshqalar shular jumlasidandir.

Hozirgi kunda butun dunyoda ommaviy tus olgan İnternet yuzdan ziyod mamlakatlarning millonlab kompyuter tarmoqlarini birlashtirgan. IDC malumotlariga kwra İnternet axborot resurslaridan foydalanuvchilar soni joriy wn yillikda yiliga ikki martadan kwpayib borib, hozirda unga ulangan kompyuterlar soni 300 milliondan oshib ketdi, bundan 25 millioni esa Osiyo qitasiga to’g’ri keladi va İnternet mavjud jahon telefon tarmog’ining yarmini egallamoqda. Bu ko’rsatkichlar misli ko’rilmagan darajada kun, oy sayn kuchayib bormoqda.

Texnik: Kompyuter va texnik qurilmalar bilan taminlash, aloqa kanallarini band qilish;
Tashkilotchilik: Yuqori malakali boshqaruvchi, o’qituvchilar, mutaxassislar bilan taminlash;
Metodik: Ko’rgazmali qurollar, maruza matni, multimedia, animatsiya, test malumotlar bilan ta’minlash.

Talim vaqti ixtiyoriy, talaba ixtiyoriy vaqtda o’qishi, o’rganishi mumkin;
Mashg’ulotlarni auditoriyada o’tishi shart emas;
Talabalarga mustaqil shug’ullanishni o’rgatadi;
O’qituvchilardan yuqori tayyorgarlikni talab qiladi;
Talabalar amaliy va sifatli bilim olishlari mumkin;
Talabalarning mustaqil fikrlash va qaror qabul qilish qobiliyati rivojlanadi;
Talabalarda texnik qurilmalar bilan, kompyuter, İnternet, elektron pochta tizimlaridan foydalanish ko’nikmasi rivojlanadi;
Talimga ketadigan mablag’ arzon. Ayniqsa kam taminlangan oilalardagi iqtidorli yoshlarning bilim olishiga yangi sharoit paydo bwladi;
Agar talim olishga vaqti kam bo’lsa yoki yashash joyidan uzoqda bo’lsa, o’zi uchun qulay vaqtda ishdan ajralmagan holda talim olishi mumkin;
Talim olish chegara tanlamaydi, yani talabalar boshqa joylarda – viloyatda turib bilim olishi mumkin.

Albatta foydalanishda zarur kompyuter va texnika qurollari mavjud bo’lishi;
Kerakli texnologiyalardan foydalanishda etarli ko’nikmaga ega bo’lishi;
Texnik ko’rsatkichlarga tobe bo’lishi kabilardir.

1.1-rasm. Masofaviy talim modeli

Bu modelda kwrsatilgan, yuqoridagi uchta bo’limdan bittasi bwlmasa ham masofaviy talim jarayoni bajarilmaydi, albatta uchta bo’lim bo’lishi zarur va murojaat ham kwrsatilgan yo’nalishlar bo’yicha bajarilishi lozim.

Bank va moliya sohasida – turli malumot olish, almashish;
Huquqni muhofaza qilish organlarida – tezda malumot almashish;
Savdo-sotiq sohalarida;
Bog’cha-yaslilarda qo’llash;
Transport tizimida foydalanish;
Harbiy sohalarda qo’llash;
Meditsinada hamkorlikda ish olib borishda qo’llash;
Kutubxona tizimida foydalanish;
Dam olishda va boshqa sohalarda foydalanish imkoniyatlari mavjud.

1.4. MT ning elementlari va ularning vazifalari
MT ning o’ziga xos elementlari mavjud bwlib, bular instruktor (o’qituvchi), talabalar, kommunikatsiya, o’quv materiallari, qurilmalar hisoblanadi.

1.2-rasm. Masofaviy talim jarayoni

MT jarayonida quyidagi o’quv malumotlaridan foydalanish mumkin:

Qo’llanma (umumiy kurs);
Audio va video malumotlar;
Elektron va multimedia qo’llanmalari;
Elektron plakatlar;
On-layn kurslari.

İnternetning WWW , Elektron pochta va boshqa xizmatlari orqali;
Video konferentsiyalar ko’rinishida;
Maxsus kabel studiyalari orqali, tashkil etish mumkin.

Video konferentsiyalar ham kompyuter, telefon aloqasi orqali amalga oshiriladi. Bunda bir shahardagi talaba boshqa bir shahardagi o’qituvchi yoki talaba bilan jonli muloqat qilishi mumkin. Albatta buning uchun maxsus video va multimedia qurilmalari bilan birga, ularning kompyuterda maxsus programma taminoti ham zarur bwladi

Maxsus kabel studiyalari orqali talim olish jarayoni, xuddi kabel televideniyasi kabi tashkil etilgan bwladi. Wqituvchi biror joyda turib televizor orqali boshqa joydagi talabaga bilim berishi, o’rgatishi mumkin.

MTning asosiy elementlaridan biri İnternet texnologiyalari orqali elektron qo’llanmalarni ularda joylashtirish va ulardan foydalanishni tashkil qilish yoki har xil elektron qo’llanmalarni tayyorlash va ularni CD lar orqali foydalanishni tashkil qilish hisoblanadi. Hozirgi kunda masofadan o’qitishning bu turlari rivojlangan mamlakatlar o’quv tizimiga keng kirib kelgan.

Kadrlar tayyorlash milliy dasturining birinchi bosqichida kadrlar tayyorlash tizimi salohiyatini saqlab qolish, uning rivojlanishi uchun huquqiy-meyoriy, ilmiy-uslubiy, moliyaviy-moddiy shart-sharoitlarni yaratish, o’quv uslubiy majmualar hamda talim jarayonini didaktik va axborot taminotining yangi avlodini ishlab chiqish va joriy etish kwzda tutilgan. Uning ikkinchi bosqichida milliy dasturini keng miqyosda twliq amalga oshirishga erishish, talim faoliyatining samaradorligini taminlash, zamonaviy axborot texnologiyalaridan unumli foydalanishni ywlga qwyish, shuningdek, kompyuterlashtirish va kompyuterlar tarmoqlari negizida talim jarayonini rivojlantirish dasturini rwyobga chiqarish va shu asosida o’quv-tarbiya jarayonini yuqori sifatli o’quv adabiyotlari va ilg’or pedagogik texnologiyalar bilan taminlash amalga oshiriladi, talim jarayonini axborotlashtirish, uzluksiz talim tizimi jahon axborot tarmog’iga ulangan kompyuter axborot tarmog’i bilan twliq qamrab olinadi deb kwrsatilgan.

Shu bois, talim tizimida har bir o’qitilayotgan fan uchun ilg’or pedagogik texnologiyalarni tadbiq etishda axborot texnologiyalari asosida yaratilayotgan elektron qo’llanmalar bazasida o’qitish va nazorat qilish mexanizmlarini gipermediya, multimedia, gipermatn, ovoz, video kabi programma vositalari yordamida ishlab chiqish bugungi kunning dolzarb masalalaridan biridir.

O’quv adabiyotlarining yangi avlodini yaratishga qo’yiladigan talablar
Uzluksiz talim tizimi uchun o’quv adabiyotlarining yangi avlodini yaratish kontseptsiyasida kadrlar tayyorlash milliy modeliga muvofiq uzluksiz talim tizimida o’quv adabiyotlari talim turlari uchun tasdiqlangan davlat talim standartlari va fanlar bo’yicha uzviy bog’langan o’quv dasturlari asosida tayyorlanishi, bunda muayyan fanning o’quv adabiyotlari mazkur talim turida o’qitiladigan boshqa fanlar bilan bog’liqligini, boshqa talim turlarida ushbu fanning o’quv dasturlaridagi uzviylikni taminlash hamda o’quv adabiyotlari belgilangan tartibda har tamonlama ekspertizadan o’tilishi nazarda tutilgan. Har bir talim turi uchun yaratilgan o’quv adabiyotlariga psixologik-pedagogik, uslubiy-didaktik, sanitariya-gigienik va boshqa talablar alohida belgilab qwyilishi kwrsatilgan. Uzluksiz talim tizimining barcha turlarida fundamental bilimlar bo’yicha o’quv adabiyotlari asosan ananaviy bosma shaklda tayyorlanadi.

Elektron o’quv adabiyotlari bilim oluvchilarning tasavvurini kengaytirishga, dastlabki bilimlarini rivojlantirishga va chuqurlashtirishga, qwshimcha malumotlar bilan taminlashga mwljallangan bwlib, kwproq chuqurlashtirib o’qitiladigan fanlar bo’yicha yaratilishi maqsadga muvofiq. Uzluksiz talim tizimida fan va texnologiyalarning rivojlanishi sari mazmuni tez o’zgaruvchan, chuqurlashib o’qitiladigan, kasbiy va maxsus fanlar bo’yicha asosan kam adadli elektron o’quv adabiyotlari tayyorlanadi. Wquv adabiyotlarining mazmuni bilim oluvchilarda mustaqil va erkin fikrlash, olingan bilimlarni bosqichma-bosqich boyitish, mukammallashtirib borish, mustaqil talim olish, yangi bilimlarni o’quv adabiyotlardan izlab topish ko’nikmalarini hosil qilishni taminlashi kerak.

O’quv adabiyotlarning shakllari

O’quv adabiyotlari – muayyan talim turi (yo’nalishi yoki mutaxassisligi) o’quv rejasida qayd etilgan fanlar bo’yicha tegishli o’quv dasturlari asosida zarur bilimlar majmuasi keltirilgan, o’zlashtirish uslublari va didaktikasi yoritilgan (shu jumladan, xorijiy tarjimalar) manba bwlib, ikki xil shaklda tayyorlanadi:

Ananaviy (bosma) o’quv adabiyotlar- talim oluvchilarning yoshi va psixo-fiziologik xususiyatlari, qog’oz sifati, malumotlar hajmi, shriftlari, qog’oz sifati, muqova turi va boshqa ko’rsatkichlarni xisobga olgan holda qog’ozda chop etiladigan manba;
Elektron o’quv adabiyotlar- zamonaviy axborot texnologiyalari asosida malumotlarni jamlash, tasvirlash, yangilash, saqlash, bilimlarni interaktiv usulda taqdim etish va nazorat qilish imkoniyatlariga ega bo’lgan manba. Elektron darslik (ED) ning o’quv jarayonida o’quv-materiallaridan foydalanish uchun keng imkoniyatlar yaratadigan o’quv vositasi sifatida alohida wrni bor.

Malumotlarni qabul qilishga uning faqat mazmuni emas, balki o’lchami, harflarning ko’rinishi, rangi va tasvirning harakati kabi faktlar ham muhim rol wynashi mumkin. Shuning uchun ED ning matni o’zining xususiyatlariga ega bo’lishi kerak. Wquvchilarning malumotlarni qabul qilish uchun ED dagi o’ziga xos xususiyatlar, yani o’chib-yonish, rangni ajratib ko’rsatish, tagiga chizib qo’yish, ovoz kabi vositalar tasir etishi mumkin.

Shu narsani esdan chiqarmaslik lozimki, bunday vositalarning kwp darajada-miqdorda bo’lishi insonning sog’ligiga tasir ko’rsatishi mumkin. ED ni yaratishda yana bir muhim muammo bu foydalanuvchilarga qancha miqdorda malumot berish mumkinligi bilan bog’liq. Odatda inson organizmi tashqaridan kelayotgan malumotlarga nisbatan moslashishini talab etadi. ED lar bilan ishlashda mashq qilish rejimida yoki kwproq mustaqil ishlash soatlarida foydalanish maqsadga muvofiq. Malumki malumotlarni ortiq darajada qabul qilishni ularning diqqatini jalb qilmaydi. Bu muammolarni sifatini oshirish va bundan tashqari ED da bir qator imkoniyatlar yaratish lozimki, ular yordamida kwpgina parametrlarni o’zgartirish mumkin bwlsin, masalan, ovozni wchirib qwyish, pasaytirish, kwtarish, ranglarni o’zgartirish va hokazo. Shunday qilib, ED larni tadbiq etishda ularning pedogogik tomonlaridan tashqari psixologik, erganologik va gigienik tomonlarini etiborga olgan holda tatbiq etish o’quvchilarni intellektual qobiliyatlarini va ularning bu jarayonda faol ishtirok etishni taminlaydi.

Oddiy darslikdan ED ning afzalligi uning «intellektual» kuchga ega bo’lishi bilan bir qatorda malumotlarni o’z vaqtida va kerakli joyda taqdim etish imkoniyatidadir. Uning intellektual darajada bo’lishi esa o’z navbatida oddiy darslikka nisbatan bir qator afzalliklarni tug’diradi. Masalan, malumotlarni tez izlab topish, mavzularni o’zlashtirish darajasini multimedia va grafika elementlari yordamida amalga oshirish va hokazo. Har bir ED alohida ko’rinishda bo’lishi va malum bir standart talabga javob berishi lozim. ED – kompyuterli o’quv uslubini qo’llashga va fanga oid o’quv materialining har tomonlama samarador o’zlashtirilishiga asoslangan o’quv adabiyoti bwlib, kontseptsiyaga kwra twrt toifaga bwlingan:

1 toifa: o’quv materialini faqat verbal (matn) ko’rinishda taqdim etadigan;

2 toifa: o’quv materialini verbal (matn), ikki o’lchamli grafik shaklida taqdim etadigan;

3 toifa: «multimedia» (multimedia-kwp muhitli) darsligi, yani malumot uch o’lchamli grafik ko’rinishda, ovozli, video, animatsiya va qisman verbal (matn) shaklida taqdim etiladigan multimediali ED;

4 toifa: material ovozli va uch o’lchamli fazoviy ko’rinishda bwlib qolmasdan, taktik (his qiluvchi, seziladigan) hususiyatli malumotlar vositasida bayon qilinib, o’rganiluvchi «ekran olamida» stereo nusxasi tasvirlangan real olamga kirish va undagi obektlarga nisbatan harakatlanish tasavvurini yaratadigan ED.

Barcha toifadagi ED lar o’quv jarayonining samaradorligini oshirishda va talabalarning mustaqil bilim olishlari hamda masofadan o’qitishni tashkil qilish uchun katta imkoniyatlar yaratadi.

yangi axborot- talim uslubini shakllantirish, zamonaviy axborot-pedogogik, axborot va kompyuter texnologiyalarini qo’llash orqali talim jarayonini samaradorligi sifati va unumdorligini oshirish;
uzluksiz talim tizimida zamonaviy o’quv manbalari elektron o’quv darsliklarini keng qo’llash, ularning malum manoda kutubxonalarini tashkil etish, talimning masofadan o’qitish usullarini amalda joriy etish va umumjahon elektron tizimiga kirish.

ilmiylik, o’zlashtirishning engilligi, muammoni qwyish va har tomonlama asosli tarzda bilim olishlik;
o’qitish jarayonida o’quvchining faol va ongli ishtiroki;
bilim olishning tizimi va bosqichma-bosqich amalga oshirilishi;
talim tizimida bilimni o’zlashtiruvchi, rivojlantiruvchi, mutaxassis-xodim va tarbiyalovchilar vazifalarinining yaxlitligi;
o’rganuvchi uchun o’qish mustaqil holda bo’lishligi taminlanishi;
o’quv materialini uyg’unligini taminlash;
o’quv materialini taqdim etishda tizimli yondoshish.

ED larning samaradorligiga erishish kompyuter bilan o’zaro muloqotning psixologik tomonlarini xisobga olish asosida amalga oshirilib ularga:

ED lardagi o’quv materialini taqdim etishni anglash (kognitiv) jarayonning verbal-mantiqiy, sensor-pertseptiv (his qilish, sezish) va ifodalanish darajasiga mos kelishi kerak. Shuningdek, anglash bilan bog’liq psixologik jarayonlarga axborotni qabul qilish (asosan, kwrish hamda eshitish, his qilish), etibor qilish (uning turg’unligi, jamlanishi, biridan ikkinchisiga o’tishi, taqsimlash va etibor darajasi), fikrlash (nazariy tushuncha, amaliy kwrgazmali va amaliy harakatli), tasavur qilish, hotira (oniy, qisqa va uzoq muddatli hotirada malumotlarni joylashtirish hodisasi) va boshqalar;
ED foydalanuvchi uchun qulay, fanni o’zlashtirishga ijodiy yondashishi va sihat-salomatligi uchun maqbul mehnat sharoitlarini yaratishlik kabi asosiy talablar kiradi.

Elektron darslik – bu multimedia texnologiyalariga asoslangan matn, rasm, audio va video malumotlar bilan boyitilgan amaliy programmadir.

Elektron darslikni yaratish bosqichi;
ED ni qo’llash bosqichi;
ED ni monitoring va tahlil qilish bosqichi.

O‘zbek tili darsligida musiqa asboblari nomi xato yozilgani aytildi (video)

10-sinf uchun O‘zbek tili darsligida musiqa asboblari nomi xato yozilgani haqida xabarlar tarqaldi. Respublika ta’lim markazi darslik yuzasidan tarqalayotgan e’tirozlarga munosabat bildirdi.

Qayd etilishicha, musiqa anjomlarining nomlari rasmlariga muvofiq emasligi tasvirga olib tarqatilgan darslik markaz tomonidan 2022/2023-o‘quv yili uchun tayyorlangan va davlat tili ikkinchi til sifatida o‘qitiladigan sinflarga mo‘ljallangan 10-sinf O‘zbek tili darsligi hisoblanadi.

Darslikning 99-betidagi “O‘ylang va toping” degan topshiriq ostida keltirilgan 5-mashq shartiga ko‘ra, musiqa asboblarining nomlari atayin chalkashtirib berilgan va o‘quvchidan tasvirga qarab musiqiy asboblarining nomini to‘g‘ri topishni talab etadi.

Foto: Respublika ta’lim markazi axborot xizmati Foto: Respublika ta’lim markazi axborot xizmati Foto: Respublika ta’lim markazi axborot xizmati

Ya’ni mashq aralash berilgan nomlarni tasvir asosida to‘g‘ri nomlashni nazarda tutadi. Mashq haqida o‘qituvchilar uchun metodik qo‘llanmada ham alohida tushuntirish berilgan. Rasmda darslikning e’tirozga sabab bo‘lgan sahifasi va metodik qo‘llanmada mashq yuzasidan berilgan ko‘rsatma keltirilgan.

Bosma kitoblar o‘ladimi?

Globallashuv davrida internetning ta’sir ko‘lami va doirasi tobora kengayib bormoqda. Virtual tarmoq odamlarning axboriy ehtiyojini qondirishda an’anaviy ommaviy axborot vositalarini ham ortda qoldirmoqda. Tabiiyki, axborot texnologiyalarining jadal taraqqiy etishi kitobxonlikka ham o‘z ta’sirini o‘tkazmay qolmayotir. Hozirda jahondagi ko‘pgina bosma nashrlarning adadi kamayib, ularning onlayn versiyasi ko‘proq o‘qilmoqda. Dunyoning eng boy kutubxonalarida saqlanayotgan bosma manbalarning aksariyati elektronlashtirib bo‘lindi.
Elektron kitob qurilmalari (riderlar)ni ishlab chiqarish kun sayin o‘sishi natijasida mahsulot narxi arzonlashmoqda. Shuningdek, riderlar imkoniyatlari ham kengayib bormoqda. Avvallari bunday qurilmalarda maxsus formatdagi kitoblarnigina o‘qish mumkin edi, endilikda zamonaviy riderlarda surat va video tomosha qilish, audiomateriallar eshitish funktsiyasi ham mavjud. Dangasaroq o‘quvchilar uchun qurilma kitob matnini o‘zi o‘qib beradi.
2010 yildayoq AQShda elektron kitoblar savdosi hajmi bosma kitoblardan oshib ketdi. G‘arb dunyosida tilga tushgan “Amazon” kompaniyasi 2010 yili 15,6 million dona bosma va 20 million dona elektron kitob sotgan. Yevropada ham yaqin yillarda elektron kitoblar savdosi bosma kitoblarga tenglashadi, deya taxmin qilinmoqda. “Eski dunyo”da 2001 yildan beri matbaachilik sohasida ishlayotgan xodimlar soni tobora qisqarmoqda. 2007 yildan ushbu sohadagi tovar aylanmasi ham kamayib boryapti. 2007 yilda Yevropadagi matbaa korxonalari soni 135 mingtani tashkil etgan bo‘lsa, 2009 yili ularning soni 120 mingtaga tushdi. Elektron kitob ishlab chiqarayotgan shirkatlar safi yiliga 2-3 baravarga kengaymoqda.
Ushbu tig‘iz jarayonda esa dunyo bo‘ylab raqamli va an’anaviy kitob tarafdorlari o‘rtasida bahsu munozaralar kuchaymoqda. Xo‘sh, Siz uchun ularning qay biri afzal?

Elektron kitoblarning afzalliklari

1. Elektron kitoblar joy egallamaydi. Ba’zan uy ta’mirlaganda yoki boshqa xonadonga ko‘chganda javon-javon kitoblarni qo‘yib turish uchun joy qidirib qolasiz. Bunday mahalda kitoblar ko‘pincha yo‘qoladi yoki ularga zarar yetadi. Jajjigina elektron qurilmaga esa butun boshli kutubxonalar o‘n minglab kitobni sig‘dirish mumkin. Dam olishga ketayotganingizda, ko‘pi bilan o‘ntacha kitobni olib ketishingiz mumkin. Cho‘ntagingizga ham sig‘ib ketadigan rider vositasida esa Sizga minglab kitob yo‘ldosh bo‘ladi, muhimi, ularning og‘irligi tushmaydi.
2. Elektron kitobni topish oson. Elektron kitoblarni istalgan paytda osongina topish mumkin. Virtual tarmoqdan bir marta sotib olgan kitobingiz qurilmadan o‘chib ketsa-da, uni elektron kutubxonadan ikkinchi marta bepul ko‘chirib olish imkoni bor. Do‘konga borib kitob qidirish, sotib olish uchun allaqancha vaqt ketadi. Internetda esa buni uzog‘i bilan 5 daqiqada amalga oshirish mumkin. Shuningdek, mahalliy kitob do‘konlarida topilmaydigan kamyob xorijiy nashrlarini virtual tarmoq orqali bir zumda qo‘lga kiritish mumkin. Ba’zida bukinist do‘konlarida ham anqoning urug‘i bo‘lgan kitoblarning elektron varianti internet tarmog‘ida topiladi. Shuningdek, elektron kitob adadi kamligi bois tugab qolmaydi.
3. Elektron kitoblarni o‘qish qulay. Riderlarda kunduzi va kechasi o‘qish funktsiyasi mavjud. Matnni kattalashtirib, rangini, shaklu shamoyilini o‘zgartirib mutolaa qilish mumkin. Qurilmaga o‘rnatilgan lug‘at mutolaa payti tushunmagan so‘zlaringiz mag‘zini darrov chaqib beradi. Istalgan joyda xatcho‘p qoldirish imkoniyati bor. Qaysi sahifaga kelgandim, deb varaqlab o‘tirmaysiz, qurilmaning o‘zi kitobni kelgan sahifangizdan ochib beradi. Yana bir afzal jihati, ma’lum so‘z yoki faktni har bir sahifani ko‘z yugurtirib qidirmaysiz. E-kitob birgina buyruq bilan Siz istagan so‘z va iborani chiqarib beradi.
4. Elektron kitoblar pulingizni tejaydi. Odatda, e-kitob bosma kitobdan bir necha baravar arzon turadi. Bosma kitoblar kundan-kunga qimmatlashayotgan bir paytda elektron kitob qurilmalari va e-kitoblar narxi tobora pasaymoqda. Hozirda elektron kitob qurilmalarining eng arzoni 40 AQSh dollari atrofida. Shuningdek zamonaviy telefon, smartfon, planshet va noutbuklarda ham e-kitob o‘qish imkoni mavjud.
5. Elektron kitob o‘qib, ona tabiatni asraysiz. Qanday qilib deysizmi? Ma’lumotlarga ko‘ra, dunyoda qog‘oz ishlab chiqarish uchun yiliga 125 million daraxt kesiladi. Bitta o‘rtacha qalinlikdagi kitobni tayyorlash uchun 5 kg yog‘och sarflanadi. Elektron kitoblarni yaratish uchun esa hayot manbai bo‘lgan daraxtlarga qiron keltirish shart emas. Og‘irligi 200 gramm keladigan, kimyoviy unsurlardan tayyorlangan qurilmaga o‘n minglab kitob joylanadi. Agar kattaroq hajmdagi chip olsangiz, elektron kutubxonangiz 2-10 baravarga kengayadi.
6. Elektron kitob bakteriya tarqatmaydi. Shifokorlarning ta’kidlashicha, uzoq vaqt chang va zaxda qolgan kitoblar qatida bakteriyalar urchib, turli kasalliklarni qo‘zg‘ashi mumkin. Bu jihatdan ham elektron kitob afzal ekanini ta’kidlash zarur.

Bosma kitoblarning afzalliklari

1. Bosma kitob sizning moddiy boyligingiz hamdir. Elektron kitoblaringiz soni bilan esa maqtanolmaymiz. Kitob javoni – haqiqiy ziyolining eng ardoqli davlati.
2. Kitobdan taralayotgan yoqimli hidni elektron nashrdan topib bo‘lmaydi.
3. Bosma kitobni varaqlash asnosida mo‘jiz sahifalarning sirli shitirlashidan ko‘nglingiz cheksiz zavqqa to‘ladi.
4. Voqealar ayni kulminatsiyasiga kelganda, riderning zaryadi tugab o‘chib qolsa bormi. Bosma kitob o‘qish uchun har xil sim va qurilmalar, elektr energiyasi, telefon yoki internet kabi daxmazalarga zarurat yo‘q.
5. Kitob eski bo‘lsa-da, uning umri uzoq. Elektron qurilma, nari borsa, o‘n yilga xizmat qiladi. U yog‘iga, albatta, buziladi, qolaversa, yangi chiqqan dasturlarga qurilma dosh bermaydi. Shu tariqa u keraksiz matohga aylanadi. Kitobning esa vaqt o‘tgan sari qadr-qimmati oshadi. Elektron qurilma qo‘lingizdan tushib ketsa ishdan chiqishi turgan gap. Sifatli chop etilgan kitobni 9-qavatdan pastga uloqtirsangiz ham hech narsa bo‘lmaydi. Eng baquvvat noutbukni 2-qavatdan tashlab ko‘ring-chi!
6. Kitob asrlar davomida axborot saqlovchi eng samarali vosita vazifasini bajargan. Ming yil oldin bitilgan qo‘lyozmalar hozir ham insoniyatga ma’rifat nurini sochmoqda. Elektron chip, disklardagi axborotlarni ko‘pi bilan 10-15 yil saqlash mumkin. Shu muddat ichida axborot boshqa qurilmaga ko‘chirib qo‘yilmasa, elektromagnit maydoni ta’sirida diskdagi ma’lumotlar yaroqsiz holga keladi. Virus tushib, ma’lumotlarning o‘chib ketishi xavfi kitobga begona.
7. Bosma kitobni o‘qish payti inson miyasi ko‘plab qimmatli ma’lumotlarni qabul qiladi. Elektron kitoblar mutolaasida esa elektromagnit to‘lqinlar ta’siri tufayli ma’lumotlarni eslab qolish ko‘rsatkichi kamayadi.
8. Bosma kitobni texnik uquvsiz mutolaa qilish mumkin. Deylik, 70-80 ga kirgan buva-buvilarimizga elektron kitob o‘qish tartibini tushuntirgunimizcha, ular bitta an’anaviy kitobni xatm qilib qo‘yishadi.
9. Bosma kitobda chalg‘ituvchi elementlar yo‘q. Zamonaviy o‘quv qurilmalarida esa musiqa va videopleerlar, o‘yinlar va o‘quvchini chalg‘ituvchi boshqa imkoniyatlar mavjud. Elektron kitob mutolaasida diqqatni bir yerda jamlash qiyin.

Qog‘oz ko‘rinishidagi kitoblar hech qachon yo‘qolmaydi

Fikrimga isbot sifatida bir misol keltirmoqchiman. Luvr, Ermitaj kabi dunyodagi eng katta muzeylarning elektron kataloglari, albomlari, maxsus uch o‘lchamli tashrif-dasturlari (ular yordamida kompyuter qarshisida o‘tirib muzeylarning har bir xonasiga kirib, istalgan eksponatni tomosha qilish mumkin) hamda videojamlanmalari bir necha million nusxada chop etilgan va asosan bepul tarqatiladi. Lekin mana shu vositalar orqali muzeylar bilan tanishgan zamondoshlarimiz virtual sayohatga qanoat qilmay, Parij yoki Sankt-Peterburgga borib, Luvr va Ermitajni o‘z ko‘zlari bilan ko‘rmoqdalar. Hatto iqtisodiy inqiroz paytida ham muzey ziyoratchilari soni yildan-yilga oshib bormoqda. Kitobxonlikda ham shunday holatni kuzatish mumkin: o‘quvchi elektron variantda sevib o‘qigan kitobining bosma variantini ham, albatta, sotib oladi.
Mavzu yuzasidan quyidagi xulosalarni keltirish mumkin:
1. O‘zbekistonda ham yaqin kelajakda kitob mutolaasi asosan elektron tarmoqlarga o‘tadi, deb taxmin qilish mumkin. Ayni paytda yurtimizdagi internet foydalanuvchilari soni 10 milliondan oshdi. Undan 6 milliondan ko‘prog‘i xalqaro tarmoqqa uyali aloqa vositalari orqali kiradi. Bu raqam kundan-kunga oshib bormoqda. Yurtimizda sifatli, arzon va qulay elektron kitoblarga talab o‘smoqda. Birgina misol, www.ziyouz.com tomonidan tayyorlanib, “Android Market”ga bepul joylashtirilgan o‘zbek topishmoqlari yig‘ilgan elektron kitob ikki oy ichida 10000 marotaba ko‘chirib olingan.
2. Elektron kitobning ham, qog‘oz holidagi kitoblarning ham o‘ziga xos afzalliklari haqida yuqorida mulohazalar bildirildi. Lekin ishlab chiqarishning arzonligi sababli baribir elektron kitoblar bozori kengayaveradi. An’anaviy noshirlik ham o‘lmaydi, lekin mahsulot tannarxining oshishi hisobiga ishlab chiqarish hajmi kamayadi.
3. Ishlab chiqarish qimmatga tushadigan maktab darsliklari asta-sekin elektron shaklga o‘tadi. Mazkur ko‘rinishdagi darsliklarning afzalligi shundaki, ularni bir nusxada tayyorlash kifoya, ko‘p ming sonli adad uchun ham deyarli mablag‘ talab etilmaydi. Bunda nashriyot uchun bosmaxona xizmati talab etilmaydi.
4. Bir marta o‘qiladigan nashrlar, oldi-qochdi mavzudagi kitoblar asosan elektron ko‘rinishda tarqatiladi. Chunki o‘quvchi bunday kitoblar yoki nashrlarni bir marta o‘qib, qayta varaqlamaydi. Ularning elektron shakli arzonligi sabab o‘quvchi bosmasini sotib olmaydi. Mumtoz adabiyot namunalari, ilmiy asarlar, entsiklopediyalar garchi elektron nashri mavjud bo‘lsa-da, bosma shaklda ham chop etilaveradi.
5. Davr talabidan kelib chiqib, respublikamizdagi mavjud barcha kutubxona, muzeylarning to‘liq onlayn kataloglarini tuzish, internetda muntazam ishlashini yo‘lga qo‘yish kerak. Toki o‘quvchi qayerdan, qanday manbani topish mumkinligini bilsin. Elektron kitoblarni kutubxonaga bormasdan ham, istalgan makonda ma’lum to‘lov asosida o‘qish imkonini yaratish kerak.
6. O‘zbek tilida nashr etilgan entsiklopediya va lug‘atlarning elektron variantini tayyorlab, internetga joylash kerak. Toki o‘quvchi kerakli so‘z va atamalarni qiynalmay topa olsin. Entsiklopediya va lug‘atlar uchun maxsus dasturlar tuzib, muntazam takomillashtirib borilsa, ularni tarmoqda sotish imkoniyati mavjud.
7. O‘zbekistonda elektron kitoblar nashri, ularning savdosi bo‘yicha maxsus huquqiy hujjatlar hali qabul qilinmagan. Aholi turmushining ajralmas qismi sifatida shakllanayotgan ushbu sohaga oid qonunchilikni takomillashtirish davr talabidir.

Davronbek TOJIALIEV,
www.ziyouz.com va www.ziyouz.uz
ma’rifiy portallari bosh muharriri

“Kitob dunyosi” gazetasi, 11.12.2013

Elektron pochtaning 8 ta afzalliklari va kamchiliklari

Juda ko’p .. lar borelektron pochtaning afzalliklari va kamchiliklari. Uning afzalliklari tezlik va arzon narxlarni o’z ichiga oladi, kamchilik esa viruslar va spamlarning tarqalishini engillashtiradi.

Elektron pochtaning asosiy maqsadi odamlarga xabar yuborish uchun tez va oson qilishdir. Bir tomondan bu masofaviy aloqani osonlashtiradi, ammo boshqa tomondan kiruvchi ma’lumotlarning yuborilishiga olib kelishi mumkin.

Elektron pochta turli xil geografik nuqtalarda joylashgan ikki kishi kompyuterlar yordamida ma’lumot almashishi uchun yaratilgan.

Dastlab uni ishlatish cheklangan edi, chunki u asosan ma’lum muassasalarning ichki aloqalarida ishlatilgan.

Elektron pochta xabarlarini yaratish uchun pochta xabarlarining doimiyligini va telefon orqali ma’lumot uzatish tezligini birlashtirish zarur edi.

Bugungi kunda elektron pochta Internetda eng ko’p ishlatiladigan vositalardan biridir. U ikkitadan ortiq foydalanuvchilar o’rtasida xabarlarni yuborish va qabul qilishga imkon beradi va axborotni saqlash vositasi sifatida ishlatiladi.

Elektron pochtaning 8 ta afzalligi

1- Arzon narx

Elektron pochtadan foydalanganlik uchun to’lanadigan mablag ‘pochta xizmati yoki telefon to’lovi uchun to’lanadigan summadan ancha kam.

2- Bir nechta qabul qiluvchiga xabar yuborish imkoniyati

Elektron pochta bir xil xabarni bir vaqtning o’zida bir nechta qabul qiluvchiga yuborish imkonini beradi.

Bunga erishish uchun siz faqatgina “to” bo’limiga ma’lumotlarni yubormoqchi bo’lgan har bir foydalanuvchining elektron pochta manzilini yozishingiz kerak.

3- Atrof muhitga ta’sirini minimallashtirishga yordam beradi

Elektron pochtadan foydalanish qog’ozdan foydalanishni kamaytiradi, chunki bu bilan ma’lumotlarni chop etish va keyin yuborish shart emas.

4- bu asenkron

Bu aloqaning har bir uchida bir vaqtning o’zida bo’lishini talab qilmaydi. Ya’ni, unga yuboruvchi va qabul qiluvchining bir vaqtning o’zida aralashishi shart emas.

5- Axborotni saqlashga imkon beradi

Bugungi kunda elektron pochta xabarlari ma’lumotni saqlash uchun juda ko’p sonli imkoniyatlarni taqdim etadi. Ushbu xotira ma’lumot bilan maslahatlashish va qayta ishlatish imkonini beradi.

6- tezlik

Pochta pochtasidan foydalanganda ma’lumotni konvertda yoki qutiga saqlash kerak, keyin pochta bo’limiga boring va nihoyat, xabar o’z manziliga etib borguncha bir yoki bir necha kun kuting.

Elektron pochtadan foydalangan holda xabar bir necha soniya ichida o’z manziliga etib boradi: “sizning xabaringiz yuborildi” degan xabar paydo bo’lganda, shu vaqtning o’zida pochta manzili qabul qiluvchining pochta qutisida paydo bo’ladi.

7- foydalanuvchiga qulaylik yaratadi

Elektron pochtani ko’rish uchun sizga pochta bo’limiga borishingiz shart emas, bu uy sharoitida, ochiq havoda yoki ofisda amalga oshirilishi mumkin. Uni qaerda va qachon ko’rishni foydalanuvchi o’zi hal qiladi.

8- Kundalik ishni to’xtatmaydi

Qo’ng’iroq qabul qilinganda, muayyan faoliyatni to’xtatish kerak. Boshqa tomondan, elektron pochta xabarlari kelganda, amalga oshirilgan narsalarni to’xtatish shart emas, chunki u foydalanuvchi bo’sh bo’lguncha kutishi mumkin.

Elektron pochtaning 8 ta kamchiliklari

1- Xabarni qabul qilish uning o’qilganligining belgisi emas

Elektron pochta orqali yuborilgan xabar darhol qabul qiluvchining pochta qutisiga etib borishiga qaramay, bu uning o’qilganligini anglatmaydi.

2- Uni ishlatish uchun elektron moslama kerak

Elektron pochtani faqat kompyuterlar va smartfonlar yordamida o’qish mumkin.

3- Internetga kirish zarur

Elektron pochta xabarlarini o’qish yoki yuborish uchun Internetga ulanish kerak. Shu sababli, tog’lar yoki o’rmonlar va boshqalar kabi qamrovi kam bo’lgan ba’zi joylarda elektron pochta xabarlarini o’qish mumkin emas.

4- Bu ma’lumot o’g’irlanishini osonlashtiradi

Foydalanuvchilar ko’plab ma’lumotlarni pochta qutilarida va elektron pochta papkalarida saqlaydilar. Bu holat ularni qurbonga aylantirdi xakerlar.

Shu sababli har doim elektron pochta orqali yuborilgan ma’lumotlarga ehtiyot bo’lishingiz tavsiya etiladi.

5- Viruslarning tarqalishini osonlashtiradi

Qo’shimchalar odatda virusni ko’paytiruvchidir. Shuning uchun har bir faylni skanerlash uchun antivirus bo’lishi kerak va uni viruslar yo’qligi tasdiqlangandan keyingina ochish kerak. Aks holda u qurilmani ifloslantirishi mumkin.

6- pochta aloqasi Spam

Xatlar Spam foydalanuvchi tomonidan so’ralmagan elektron pochta xabarlari. Ular odatda shubhali sifatli xizmatlarni targ’ib qiluvchi noto’g’ri reklama bo’lib, ba’zi hollarda voyaga etmaganlarga mos bo’lmagan tarkibdagi rasmlarni o’z ichiga oladi.

Ba’zi elektron pochta xabarlari Spam ular tarkibida viruslar mavjud va ma’lumotlarning o’g’irlanishini engillashtiradi.

7- “zanjirlar” turidagi xabarlarni qabul qilishga ruxsat beradi

“Zanjirlar” tipidagi xabarlar juda keng tarqalgan, ko’p marta foydalanuvchilarning pochta qutilari shu bilan to’ldirilgan. Ko’pgina hollarda, ushbu xabarlarda foydalanuvchi uchun qiziq bo’lmagan ma’lumotlar mavjud.

8- Ma’lumotni noto’g’ri elektron pochtaga yuborishga ruxsat bering

Hozirda millionlab elektron pochta qayd yozuvlari mavjud va ba’zi hollarda bitta manzil boshqasiga juda o’xshash.

Noto’g’ri elektron pochtaga xabar yuborilishi mumkin, chunki elektron pochta orqali ma’lumot yuborilishi uchun faqat foydalanuvchi manzili bo’lishi kerak.

Adabiyotlar

Elektron pochtaning afzalliklari va kamchiliklari: 2017 yil 11 oktyabrda workplace-communication.com saytidan olingan texnologiya va odamlar bilan aloqa.
Elektron pochtani ishbilarmonlik aloqasi vositasi sifatida ishlatishning afzalliklari va kamchiliklari: 2017 yil 11 oktyabrda olingan, smallbusiness.chron.com
Telefon bilan taqqoslaganda elektron pochta – 2017 yil 11 oktyabrda frndzzz.com saytidan olingan afzalliklari va kamchiliklari
Elektron pochtaning afzalliklari va kamchiliklari: ta’rifi bilan 2017 yil 11 oktyabrda businesscommunicationart.com saytidan olingan
2017 yil 11 oktyabrda time-management-success.com saytidan olingan elektron pochtaning afzalliklari va kamchiliklari
2017 yil 11 oktyabrda myreadingroom.co.in saytidan olingan elektron pochtaning kamchiliklari va afzalliklari
2017 yil 11 oktyabrda itstillworks.com saytidan olingan an’anaviy pochta aloqasi bo’limlari orqali elektron pochtaning afzalliklari va kamchiliklari